已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | B.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) |
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | D.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) |
(1)C (2)B; A (3) <; <
解析试题分析:① 若为NH4Cl 溶液,由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-离子,所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。选项为:C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH4Cl共同电离产生,所以,溶液中的H+有酸的电离、NH4+的水解产生,所以c(H+)>c(NH4+);盐水解的程度很微弱,故c(NH4+)>c(OH-)。因此在HCl 和NH4Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)。选项为:B。若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,由于NH3· H2O的电离作用大于NH4+水解作用。C(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)。盐的电离远大于水的电离,所以c(Cl-) >c(OH-)。故再此混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。选项为:A.③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)。由于HCl为强酸,完全电离,NH3·H2O为弱碱,部分电离,所以要保证混合后溶液呈中性,n(NH3·H2O) >n(HCl).即混合前c(HCl) <c(NH3·H2O)。混合后溶液中盐电离产生的NH4+比水电离产生的OH-物质的量要多。故c(OH-) <c(NH4+)。
考点:考查存在相同种类的离子的溶液中由于离子的相对量的多少不同,所含有的溶质不同的情况的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“图1”或“图2”)
(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系
①M区域内(阴影部分)任意点c(H+)______c(OH-)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。(混合后溶液体积的变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq) + nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为 。
(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp= 。(写出计算过程)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:
91:9 | 1:1 | 9:91 | |
室温下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于 。
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有 种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为 。
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。
回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)= mol·L-1。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是: (3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
。
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
物质 | 开始沉淀时的pH值 | 完全沉淀时的pH值 |
氢氧化铁 | 2.7 | 3.7 |
氢氧化亚铁 | 7.6 | 9.6 |
氢氧化铜 | 5.2 | 6.4 |
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