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已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

(1)C   (2)B;   A    (3) <;   <

解析试题分析:① 若为NH4Cl 溶液,由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-离子,所以这四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。选项为:C。② 由于溶液中的Cl-由HCl 和NH4Cl共同电离产生,所以,溶液中的H+有酸的电离、NH4+的水解产生,所以c(H+)>c(NH4+);盐水解的程度很微弱,故c(NH4+)>c(OH)。因此在HCl 和NH4Cl 混合溶液中四种离子浓度的由大到小的顺序是c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)。选项为:B。若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,由于NH3· H2O的电离作用大于NH4+水解作用。C(NH4+)>c(Cl),c(OH)>c(H+)。盐的电离远大于水的电离,所以c(Cl) >c(OH)。故再此混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)。选项为:A.③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则c(NH4+)=c(Cl),c(OH)=c(H+)。由于HCl为强酸,完全电离,NH3·H2O为弱碱,部分电离,所以要保证混合后溶液呈中性,n(NH3·H2O) >n(HCl).即混合前c(HCl) <c(NH3·H2O)。混合后溶液中盐电离产生的NH4+比水电离产生的OH物质的量要多。故c(OH) <c(NH4+)。
考点:考查存在相同种类的离子的溶液中由于离子的相对量的多少不同,所含有的溶质不同的情况的知识。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某温度(t ℃)时,水的离子积为KW=1.0×10-13mol2·L-2,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃,其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0
(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);
(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L-1  
d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)mMn+(aq) + nAm(aq),Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am)]n
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),则溶液的pH最小为            
(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100 mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp       。(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛,完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2,下表数据表示反应过程中随pH变化的关系:


91:9
1:1
9:91
室温下pH
8.2
7.2
6.2
 
(1)简述= 1时,溶液pH= 7.2的原因:___________________;若用0.20 mol/L 的NaOH溶液(反应前后溶液体积不变)吸收SO2,若反应后溶液呈中性,则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
(2)已知:Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3),要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1,可在溶液中加入少量____________。
a.H2SO3溶液       b.NaOH溶液          c.冰醋酸       d.Na2CO3
(3)实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8,写出熔融KHSO4的电离方程式:__________________________________________。
(4)S2O82-有强氧化性,还原产物为SO42-,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式:                                                                   。
(5)已知:S2O32-有较强的还原性,实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度:反应方程式为:
S2O82-+2I-→2SO42-+I2 ……①          I2+2S2O32-→2I-+S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序:__________________________。
(6)K2S2O8是偏氟乙烯(CH2=CF2)聚合的引发剂,偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得,生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热,写出反应的热化学方程式_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:

回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:                          
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:                                       (3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH              。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
                                                                             
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
                                                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:                                                
(2)醋酸溶液中存在的微粒有                                               
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是                                                                       
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(填增大、减小或不变)                       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料,现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程:

pH值控制可参考下列数据

物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
 
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A可选用________(填字母)
a.稀H2SO4    b.浓H2SO4、加热    c.浓FeCl3溶液    d.浓HNO3
(2)Ⅰ中加H2O2的目的___________________________________________________。
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________,
其优点是_____________________________________________________________。
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了_________________________________________,
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是______________,
若你是工程师,将对所加的A物质作何改进?请提出建议______________________。

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