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(1)常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水电离产生的c (H+) 之比等于          。 
(2)写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             
(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有            种微粒,各离子浓度从大到小的顺序为                           
(4)常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(忽略溶液混合时的体积变化)。

回答下列问题:
①由图中信息可知HA为_______酸(填“强”或“弱”) ② K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)=       mol·L-1

(1) 10-4:1或1:104; (2)Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2
 (3) 7;C(Cl-)>C(H+)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-);(4) ①强 ②0.01

解析试题分析:(1)常温下pH="5" HCl的溶液,C(H+)=10-5mol/L,C(OH-)= C(H+)(水)=10-9mol/L, pH=5的AlCl3溶液C(H+)(水)=10-5mol/L 。所以二者由水电离产生的c (H+) 之比等于10-9mol/L:10-5mol/L=10-4:1=1:104. (2)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式为:Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑(3)常温下将0.01molCH3COONa和0.02mol盐酸溶于水,配成0.5L混合溶液。溶液中共有H2O、CH3COOH、H+、Cl-、CH3COO-、Na+、 OH-七种微粒。HCl+CH3COONa= CH3COOH+NaCl.n(Na+)=0.01mol,n(Cl-)=0.02mol,由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用,所以n(CH3COOH)>0.01mol, n(CH3COO-) < 0.01mol.n(H+)>n(OH-).各离子浓度从大到小的顺序为C(Cl-)>C(H+)> C(Na+)>C(CH3COO-)> C(OH-).(4) 100 mL 0.01 mol·L-1HA与51ml的0.02 mol·L-1MOH溶液混合溶液恰好为中性,说明HA为强酸,MOH为弱碱。K点对应的溶液中c(M+)+c(MOH)="(" 0.02 mol/L×0.1L)÷0.2L=0.01mol/L.
考点:考查酸溶液、盐溶液中水的电离、溶液中离子浓度的比较、泡沫灭火器的原理等知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H+HA,HAH+A2
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。
A.大于7            B.小于7      C.等于7       D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H)·c(OH)=1.0×10-14
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)??Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度       B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体  D.加入Na2A固体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH > 0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c (Ca2)________,原因是____   ______________(用文字和离子方程式说明)。
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。
(3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        
(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A.CO32-   HSO3       B.HCO3-  HSO3-       
C.SO32-   HCO3       D.H2SO3    HCO3
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3²):n(HSO3)
 
91 :9
 
1 :1
 
1 :91
 
pH
 
8.2
 
7.2
 
6.2
 
 
①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            
A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
① 若为NH4Cl 溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。(填序号)
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液,则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________;
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:

①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)    _
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂,若终点时溶液pH = a,则由水电离的。c(H+)为_                 
(4)在25℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下水存在电离平衡,H2OH++OH,请回答:
①若升高温度,电离程度将     ,溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡      移动,溶液的PH   
③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数     ,由水电离出的c(H+)  c(OH_).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H+ + S042-
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是_             
                                                         (用离子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_                             
(3)在0.l0mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4)+c(H2SO4)
B.c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)
C.c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D.c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
(4)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0. 029 mol·L-1,则0. 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-)      0.029 mol·L-1(填“<’,、“>”或“=”),其理由是_          _      _                                                        
(5)若25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=                     mol·L-1

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