已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-.HA-H++A2-.回答以下问题:(1)已知常温下.H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH ＞ 0.①温度升高时.Ksp (填“增大 .“减小或“不变下同).②滴加少量浓盐酸.c (Ca2+) .原因是 (用文字和离子方程式说明).(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液.生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

（1）①增大；②增大，加盐酸发生反应：A²^－＋H^＋HA^－，A²^－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca²^＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca²^＋)增大；
（2）CaA(s)＋Cu²^＋(aq)=Ca²^＋(aq)＋CuA(s) （2分） 5（2分）
（3）碱，加入Ba²^＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。（其他合理答案也给分）

解析试题分析：（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K_sp增大；②根据化学平衡移动原理，滴加少量浓盐酸，发生反应：A²^－＋H^＋HA^－，A²^－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca²^＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca²^＋)增大；（2）CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu²⁺（aq）?Ca²⁺（aq）+CuA（s）；如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则有c（Cu²⁺）·c²（OH^—）＞K_sp[Cu(OH)₂] ＝2.0×10^－20，c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，则c（OH^—）＞10^－9，应调整溶液pH，使之大于5；（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性；实验方案为：加入Ba²^＋除去碳酸根离子的干扰，结果溶液仍显红色可以证明甲同学的观点正确，否则就是碳酸根水解的缘故，即乙同学的观点正确。
考点：考查电解质溶液、沉淀溶解平衡。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

25 ℃时,电离平衡常数:

弱酸的化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10^-5	3.0×	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na₂CO₃,b.NaClO,c.CH₃COONa,d.NaHCO₃;
pH由大到小的顺序是　　　　　　　　(填编号)。
(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是　　　　;
A.c(H⁺)         B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)       C.c(H⁺)·c(OH^-)    D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　                      　,
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H⁺)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺),理由是　                           ;

(4)25 ℃时,CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　　　　　　　　　(填准确数值)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄·5H₂O。工艺流程如下
（部分操作和条件略）：
I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。
II．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、K_sp（25℃）如下表：

物质	Fe(OH)₃	Fe (OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀时pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀时pH	3.7	9.6	6.7
K_sp	4.0×10^–38	8.0×10^–16	2.2×10^–20

（1）II中发生反应的离子方程式是                                               。
（2）II中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是                                             。
（3）用K₃[Fe(CN)₆]（铁氰化钾）验证II中Fe²⁺是否转化完全的现象是                。
（4）III中发生反应的离子方程式是                                              。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe³⁺是否沉淀完全________________________(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10^–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L^－1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L^－1
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L^－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                （填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为       。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下，有浓度均为1 mol·L^－1的下列4种溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）这4种溶液pH由大到小的顺序是            ，其中由水电离的H^＋浓度最小的是         。（均填序号）
（2）②中各离子浓度由大到小的顺序是            ，NaHCO₃的水解平衡常数K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的电离常数K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨气，此时的值         （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积       ④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）mMⁿ⁺（aq） + nA^m^－（aq），K_sp＝[c（Mⁿ⁺）]^m·[c（A^m^－）]ⁿ。
（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp＝1×10^－38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^－5 mol·L^－1），则溶液的pH最小为。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp＝。（写出计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）常温下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水电离产生的c (H⁺) 之比等于          。
（2）写出泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式                             。
（3）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有种微粒，各离子浓度从大到小的顺序为                           。
（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（忽略溶液混合时的体积变化）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”） ② K点对应的溶液中c(M⁺)＋c(MOH)=       mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl^–)＝1×10^－4mol·L^–1，则该溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L^–1NaOH溶液与0.06 mol·L^–1的H₂SO₄溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L^–1的盐酸 ③0.01 mol·L^–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000	B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11	D．14︰13︰2︰3

（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的K_w＝。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H^＋)∶c(OH^－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5）纯水中c(H⁺)=5.0×10^–7mol·L^–1，则此时纯水中的c(OH^–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^–3mol·L^–1，则c(OH^–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH^–)=5.0×10^–2 mol·L^–1，则溶液中c(H⁺)= 。

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