Question

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-H⁺ + S0₄^2-。
请回答下列有关问题:
（1）Na₂SO₄溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_             
                                                         (用离子方程式表示)。
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为_                             。
（3）在0．l0mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是_         (填写编号)。

A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4)

B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)

C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

（4）若25℃时，0．10 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c( SO₄^2-)=0． 029 mol·L^-1，则0． 10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c( SO₄^2-)      0．029 mol·L^-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_          _      _                                                        。
（5）若25℃时，0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2-)=                     mol·L^-1

Answer 1

（1）弱碱性；SO₄^2－＋H₂OHSO₄^－＋OH^－;
（2）Ba^2＋＋HSO₄^－=BaSO₄↓＋H^＋
（3）BCD；
（4）<；H₂SO₄=HSO₄^－＋H^＋，电离出的H^＋抑制HSO₄^－的电离；
（5）0．01

解析试题分析：（1）HSO₄^-H⁺ + SO₄^2-存在电离平衡，SO₄^2－要发生水解，溶液呈现弱碱性；（2）HSO₄^－为弱酸酸式酸根书写离子方程式不拆写；（3）B为质子守恒；C为电荷守恒；D为物料守恒；（4）略；（5）0．10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0．11，则=0．11mol·L^－1，硫酸一级电离出c(H^＋)为0．1mol·L^－1，因此0．11-0．1=0．01，多电离出的H^＋为二级电离所得，即C(SO₄^2－)=0．01mol·L^－1。
考点：电离平衡的计算。