£¨1£©´óÆøÖÐSO2º¬Á¿¹ý¸ß»áµ¼ÖÂÓêË®Öк¬ÓУ¨Ìѧʽ£©¡¡¡¡           ¶øΣº¦Ö²ÎïºÍ½¨ÖþÎï¡£¹¤³§ÅŷŵÄSO2βÆøÓñ¥ºÍNa2SO3ÈÜÒºÎüÊտɵõ½ÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏNaHSO3£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ                                  ¡£
£¨2£©ÒÑÖªNaHSO3µÄË®ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬±È½ÏÆäÖÐSO32£­¡¢HSO3£­¡¢H2SO3ÈýÖÖÁ£×ÓµÄŨ¶È£º               >¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡>¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
£¨3£©SO2ÊÇ¿ÕÆøÖÊÁ¿±¨¸æµÄÖ¸±êÖ®Ò»£¬¿ÉÓÃSO2»¹Ô­KIO3Éú³ÉI2µÄ·´Ó¦²â¶¨¿ÕÆøÖÐSO2º¬Á¿¡£Ã¿Éú³É0.01mol I2£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄSO2Ϊ¡¡          ¡¡¡¡mol¡£
£¨4£©ÒÑÖª25¡æʱ£¬Ksp(BaSO4)£½1.1¡Á10-10£¬Ksp (BaCO3)£½2.6¡Á10-9¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®25¡æʱ£¬ÏòBaSO4Ðü×ÇÒºÖмÓÈë´óÁ¿Ë®£¬Ksp(BaSO4)²»±ä
B£®25¡æʱ£¬ÏòBaSO4Ðü×ÇÒºÖмÓÈëNa2CO3ÈÜÒººó£¬BaSO4²»¿ÉÄÜת»¯ÎªBaCO3
C£®ÏòNa2SO4ÖмÓÈë¹ýÁ¿BaCl2ÈÜÒººó£¬ÈÜÒºÖÐc(SO42£­)½µµÍΪÁã

£¨1£©H2SO4¡¢H2SO3£¨2·Ö£©£» SO2+Na2SO3+H2O£½2NaHSO3£¨3·Ö£©
£¨2£©c(HSO3£­)>c(SO32£­)>c(H2SO3) £¨3·Ö£©
£¨3£©0.05mol £¨3·Ö£© £¨4£©BC  £¨¸÷1.5·Ö£¬¹²3·Ö£©

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©´óÆøÖÐSO2º¬Á¿¹ý¸ß»áµ¼ÖÂÓêË®Öк¬ÓÐH2SO3£¬¶øÑÇÁòËἫÒ×±»Ñõ»¯Éú³ÉÁòËᣬËùÒÔÓêË®Öк¬ÓеÄÎïÖÊÊÇH2SO4¡¢H2SO3¡£¹¤³§ÅŷŵÄSO2βÆøÓñ¥ºÍNa2SO3ÈÜÒºÎüÊտɵõ½ÖØÒª»¯¹¤Ô­ÁÏNaHSO3£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪSO2+Na2SO3+H2O£½2NaHSO3¡£
£¨2£©ÒÑÖªNaHSO3µÄË®ÈÜÒºÏÔËáÐÔ£¬Õâ˵Ã÷HSO3£­µÄµçÀë³Ì¶È´óÓÚHSO3£­µÄË®½â³Ì¶È£¬ÔòSO32£­¡¢HSO3£­¡¢H2SO3ÈýÖÖÁ£×ÓµÄŨ¶È´óС¹ØϵÊÇc(HSO3£­)£¾c(SO32£­)£¾c(H2SO3)¡£
£¨3£©SO2»¹Ô­KIO3Éú³ÉI2£¬ÔÚ·´Ó¦ÖÐSÔªËصĻ¯ºÏ¼Û´Ó£«4¼ÛÉý¸ßζȣ«6¼Û£¬Ê§È¥2¸öµç×Ó¡£µâÔªËصĻ¯ºÏ¼Û´Ó£«5¼Û½µµÍµ½0¼Û£¬µÃµ½5¸öµç×Ó£¬Ôò¸ù¾Ýµç×ÓµÃʧÊغã¿É֪ÿÉú³É0.01mol I2£¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄSO2Ϊ¡£
£¨4£©ÈܶȻý³£ÊýÖ»ÓëζÈÓйØϵ£¬ËùÒÔ25¡æʱ£¬ÏòBaSO4Ðü×ÇÒºÖмÓÈë´óÁ¿Ë®£¬Ksp(BaSO4)²»±ä£¬Ñ¡ÏîAÕýÈ·£»Ö»ÒªÈÜÒºÖÐc(Ba2£«)¡¤c(CO32£­)´óÓÚKsp (BaCO3)¼´¿ÉÒÔÉú³É̼Ëá±µ³Áµí£¬ËùÒÔ25¡æʱ£¬ÏòBaSO4Ðü×ÇÒºÖмÓÈëNa2CO3ÈÜÒººó£¬BaSO4ÓпÉÄÜת»¯ÎªBaCO3£¬Ñ¡ÏîB²»ÕýÈ·£»ÁòËá±µÔÚÈÜÒºÖдæÔÚÈܽâƽºâ£¬ËùÒÔÏòNa2SO4ÖмÓÈë¹ýÁ¿BaCl2ÈÜÒººó£¬ÈÜÒºÖÐc(SO42£­)²»¿ÉÄܽµµÍΪÁ㣬ѡÏîC²»ÕýÈ·£¬´ð°¸Ñ¡BC¡£
¿¼µã£º¿¼²éSO2µÄΣº¦¡¢SO2βÆø´¦Àí¡¢ÑÇÁòËáÇâÄÆÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï¡¢Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÄ¼ÆËã¡£ÈܶȻý³£ÊýµÄÓ¦ÓúÍÓйØÅжÏ
µãÆÀ£º¸ÃÌâÊÇÖеÈÄѶȵÄÊÔÌ⣬ÊÔÌâ»ù´¡ÐÔÇ¿£¬½ô¿Û½Ì²Ä»ù´¡ÖªÊ¶£¬ÄÑÒ×ÊÊÖС£ÔÚ×¢ÖضÔѧÉú»ù´¡ÖªÊ¶¹®¹ÌºÍѵÁ·µÄͬʱ£¬²àÖضÔѧÉúÄÜÁ¦µÄÅàÑøºÍ½âÌâ·½·¨µÄÖ¸µ¼ÓëѵÁ·¡£Ö¼ÔÚÅàÑøѧÉúÁé»îÔËÓûù´¡ÖªÊ¶½â¾öʵ¼ÊÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£¬ÓÐÀûÓÚÅàÑøѧÉúµÄÂß¼­ÍÆÀíÄÜÁ¦ºÍ¹æ·¶µÄ´ðÌâÄÜÁ¦£¬Ò²ÓÐÖúÓÚÅàÑøѧÉúµÄ»·¾³±£»¤Òâʶ¡£×¢Òâ֪ʶµÄ×ܽáºÍ»ýÀÛ¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

³£ÎÂÏÂÓÐ0. 1 mol/LµÄÒÔϼ¸ÖÖÈÜÒº£¬¢ÙH2SO4ÈÜÒº¢Ú­­NaHSO4ÈÜÒº¢ÛCH3COOHÈÜÒº¢ÜHClÈÜÒº¢ÝHCNÈÜÒº¢ÞNH3¡¤H2O£¬ÆäÖÐÈçϼ¸ÖÖÈÜÒºµÄµçÀë¶È(¼´ÒѾ­µçÀëµÄÕ¼Ô­À´×ܵİٷÖÊý)Èçϱí(ÒÑÖªH2SO4µÄµÚÒ»²½µçÀëÊÇÍêÈ«µÄ)£¬»Ø´ðÏÂÃæÎÊÌâ:

¢ÙH2SO4ÈÜÒºHSO4-
¢ÚNaHSO4ÈÜÒºHSO4-
¢ÛCH3COOH
¢ÜHClÈÜÒº
10%
29%
1.33%
100%
 
£¨1£©³£ÎÂÏ£¬pHÏàͬµÄ±í¸ñÖм¸ÖÖÈÜÒº£¬ÆäÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ(ÌîÐòºÅ£¬ÏÂͬ)    _
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬½«×ãÁ¿µÄп·ÛͶÈ˵ÈÌå»ýpH=1µÄ±í¸ñÖм¸ÖÖÈÜÒºÖУ¬²úÉúH2µÄÌå»ý(ͬÎÂ
ͬѹÏÂ)ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ_       _
£¨3£©ÔÚ25¡æʱ£¬ÈôÓÃÒÑ֪Ũ¶ÈµÄNaOHµÎ¶¨Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄCH3 COOHӦѡÓÃ_       ×÷ָʾ¼Á£¬ÈôÖÕµãʱÈÜÒºpH = a£¬ÔòÓÉË®µçÀëµÄ¡£c(H+)Ϊ_                 ¡£
£¨4£©ÔÚ25¡æʱ£¬½«b mol¡¤L-1µÄKCNÈÜÒºÓë0. O1 mol¡¤L-1µÄÑÎËáµÈÌå»ý»ìºÏ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬²âµÃÈÜÒºpH = 7£¬ÔòKCNÈÜÒºµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶Èb_    0.01 mol¡¤L-1Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±);Óú¬bµÄ´úÊýʽ±íʾHCNµÄµçÀë³£ÊýKa=           

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþÊÇÊÀ½ç¸÷¹ú»ñµÃþµÄÖ÷ÒªÀ´Ô´£¬ÒÔÏÂÊÇÖÆȡþµÄ¹ý³ÌÖÐÉæ¼°µÄ¼¸ÖÖÎïÖʵÄÈܶȻý£¬¸ù¾ÝÄãËùѧµÄ֪ʶ»Ø´ðÏÂÁм¸¸öÎÊÌ⣺

ÎïÖÊ
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
ÈܶȻý
2.8¡Á10¨C9
6.8¡Á10¨C6
5.5¡Á10¨C6
1.8¡Á10¨C11
 
(1)ÔÚ´Óº£Ë®ÖÐÌáȡþʱ£¬ÍùÍùÓõ½±´¿Ç(Ö÷Òª³É·ÝÊÇ̼Ëá¸Æ)£¬ÄãÈÏΪ          (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«±´¿ÇÑÐÄ¥³É·ÛÄ©Ö±½ÓͶÈ뺣ˮÖУ¬ÀíÓÉÊÇ                                  £»Èç¹û²»ÄÜÖ±½ÓͶÈ룬Ӧ½«±´¿Ç×÷ºÎ´¦Àí£¬ÊÔд³ö»¯Ñ§·½³Ìʽ                                ¡£
(2)ijͬѧÔÚʵÑéÊÒÌõ¼þÏÂÄ£Äâ¸ÃÉú²ú¹ý³Ì£¬µ«ÊµÑéÊÒÎÞʯ»Ò£¬Ëû´òËãÓÃÉÕ¼î´úÌ棬ÄãÈÏΪ          (Ìî¡°¿ÉÒÔ¡±»ò¡°²»¿ÉÒÔ¡±)µÃµ½Mg(OH)2¡£ÔÚ¼ÓÊÔ¼Áʱ£¬Î󽫴¿¼îÈÜÒº¼ÓÈ뺣ˮÖУ¬Ëû˼¿¼ÁËһϣ¬ÓÖÔڵõ½µÄ»ìºÏÌåϵÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÉÕ¼îÈÜÒº£¬Äã¾õµÃËû          (Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)½«Mg2+ת»¯ÎªMg(OH)2³Áµí£¬ÀíÓÉÊÇ                                     (ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
(3)ÒÑÖªº£Ë®ÖÐþÀë×ÓŨ¶ÈΪ1.8¡Á10¨C3mol¡¤L¨C1£¬ÔòҪʹþÀë×Ó²úÉú³Áµí£¬ÈÜÒºµÄPH×îµÍӦΪ          ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

³£ÎÂÏ£¬½«Ä³Ò»ÔªËáHAºÍNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬Á½ÖÖÈÜÒºµÄŨ¶ÈºÍ»ìºÏºóËùµÃÈÜÒºµÄpH£¬ÈçÏÂ±í£º

ʵÑé±àºÅ
HAÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È(mol¡¤L-1)
NaOHÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È(mol¡¤L-1)
»ìºÏÈÜÒºµÄpH
¢Ù
0.1
0.1
pH£½9
¢Ú
c
0.2
pH£½7
¢Û
0.2
0.1
pH£¼7
 
Çë»Ø´ð£º
£¨1£©´Ó¢Ù×éÇé¿ö·ÖÎö£¬ HAÊÇÇ¿ËỹÊÇÈõËá       ¡£
£¨2£©¢Ú×éÇé¿ö±íÃ÷£¬c     0.2 (Ñ¡Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò ¡°£½¡±)¡£»ìºÏÒºÖÐÀë×ÓŨ¶Èc(A£­) __c(Na£«)
(Ñ¡Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò ¡°£½¡±)¡£
£¨3£© ´Ó¢Û×éʵÑé½á¹û·ÖÎö£¬ËµÃ÷HAµÄµçÀë³Ì¶È______NaAµÄË®½â³Ì¶È (Ñ¡Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò ¡°=¡±)£¬¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ               ¡£
£¨4£©¢Ù×éʵÑéËùµÃ»ìºÏÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc(OH£­)£½              mol¡¤L£­1¡£
д³ö¸Ã»ìºÏÈÜÒºÖÐÏÂÁÐËãʽµÄ¾«È·½á¹û(²»ÄÜ×÷½üËƼÆËã)¡£
c(Na+)£­c(A£­)£½      mol¡¤L£­1£» c(OH£­)£­c(HA)£½       mol¡¤L£­1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÁòËáÊÇÇ¿ËᣬÖÐѧ½×¶Î½«ÁòËáÔÚË®ÈÜÒºÖп´×÷ÍêÈ«µçÀë¡£µ«ÊÂʵÊÇ£¬ÁòËáÔÚË®ÖеĵÚÒ»²½µçÀëÊÇÍêÈ«µÄ£¬µÚ¶þ²½µçÀë²¢²»ÍêÈ«£¬ÆäµçÀëÇé¿öΪ:H2SO4=H++HSO4-£¬HSO4-H+ + S042-¡£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÓйØÎÊÌâ:
£¨1£©Na2SO4ÈÜÒº³Ê_(Ìî¡°ÈõËáÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±»ò¡°Èõ¼îÐÔ¡±)£¬ÆäÀíÓÉÊÇ_             
                                                         (ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)¡£
£¨2£©H2SO4ÈÜÒºÓëBaC12ÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ_                             ¡£
£¨3£©ÔÚ0£®l0mol¡¤L-1µÄNa2SO4ÈÜÒºÖУ¬ÏÂÁÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÕýÈ·µÄÊÇ_         (Ìîд±àºÅ)¡£

A£®c(Na+)=c(SO42-)+c£¨HSO4Ò»)+c(H2SO4)
B£®c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+)
C£®c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D£®c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
£¨4£©Èô25¡æʱ£¬0£®10 mol¡¤L-1µÄNaHSO4ÈÜÒºÖÐc( SO42-)=0£® 029 mol¡¤L-1£¬Ôò0£® 10 mol¡¤L-1µÄH2SO4ÈÜÒºÖÐc( SO42-)      0£®029 mol¡¤L-1(Ìî¡°<¡¯£¬¡¢¡°>¡±»ò¡°=¡±)£¬ÆäÀíÓÉÊÇ_          _      _                                                        ¡£
£¨5£©Èô25¡æʱ£¬0£®10 mol¡¤L-1H2SO4ÈÜÒºµÄpH=-lg0£®11£¬Ôò0£®10 mol¡¤L-1µÄH2SO4ÈÜÒºÖÐc(SO42-)=                     mol¡¤L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¹¤ÒµÉÏÒÔÈíÃÌ¿óΪԭÁÏ£¬ÀûÓÃÉÕ½áÑÌÆøÖеÄSO2ÖƱ¸MnSO4¡¤H2OµÄÁ÷³ÌÈçÏ£º

ijÈíÃÌ¿óµÄÖ÷Òª³É·ÖΪMnO2£¬»¹º¬ÓÐSi(16.27%)¡¢Fe(5.86%)¡¢Al(3.42%)¡¢Zn(2.68%)ºÍCu£¨0.86%£©µÈÔªËصĻ¯ºÏÎï¡£Ëá½þ¹ý³Ì·¢Éú·´Ó¦£ºMemOn+H+¡úMe£¨2n/m£©++H2O£¬Me±íʾFe¡¢ Al¡¢ Zn¡¢ CuµÈ¡£25¡æʱ²¿·ÖÑôÀë×ÓÒÔÇâÑõ»¯Îï»òÁò»¯ÎïµÄÐÎʽÍêÈ«³ÁµíʱÈÜÒºµÄpH¼ûÏÂ±í£º        

³ÁµíÎï
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
¡Ý-0.42
¡Ý2.5
¡Ý7
¡Ý7
 
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ëá½þʱSO2½«MnO2»¹Ô­ÎªMnSO4£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ      ¡¡¡¡             ¡£
Ëá½þʱSO2µÄÎüÊÕÂÊÓëpHºÍζȵĹØϵÈçÏÂͼ£¬ÎªÌá¸ßSO2µÄÎüÊÕÂÊ£¬Ëá½þÊÊÒ˵ÄÌõ¼þÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡               ¡¡¡¡¡£
               
ͼ1£º SO2µÄÎüÊÕÂÊÓë pHÖµµÄ¹Øϵ  ¡¡   Í¼2£º SO2µÄÎüÊÕÂÊÓëζȵĹØϵ
£¨2£©ÂËÔüBµÄÖ÷Òª³É·ÖÊÇ                 ¡¡¡¡  ¡£
£¨3£©¼ÓÈëMnSµÄÄ¿µÄÊÇ             ¡¡  ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡  ¡£
£¨4£©²Ù×÷IVµÄ²½ÖèΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¢¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¢¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔï¡£
£¨5£©MnO2µÄÉú²ú·½·¨Ö®Ò»ÊÇÒÔʯīΪµç¼«£¬ÔÚ²»¶Ï½Á°èÇé¿öÏ£¬µç½âËữµÄMnSO4ÈÜÒº£¬Ñô¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£º¡¡¡¡¡¡               ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
£¨6£©ÒÑÖª½ðÊôÀë×ÓŨ¶ÈСÓÚ1.0¡Á10£­5mol/LʱÈÏΪÒѾ­ÍêÈ«³Áµí£¬¸ù¾Ý±í¸ñÊý¾Ý£¬¼ÆËã25¡æʱZn(OH)2ÈܶȻýKspΪ            £¨²»Ðè¼ÆËã¹ý³Ì£¬¼ÆËã½á¹û±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÎÊ´ðÌâ

[14·Ö]ÒÑÖª£ºI2£«2£«2I¨D¡£Ïà¹ØÎïÖʵÄÈܶȻý³£Êý¼ûÏÂ±í£º

ÎïÖÊ
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2¡Á10£­20
2.6¡Á10£­39
1.7¡Á10£­7
1.3¡Á10£­12
£¨1£©Ä³ËáÐÔCuCl2ÈÜÒºÖк¬ÓÐÉÙÁ¿µÄFeCl3£¬ÎªµÃµ½´¿¾»µÄCuCl2?2H2O¾§Ì壬¼ÓÈë      µ÷ÖÁpH£½4£¬Ê¹ÈÜÒºÖеÄFe3£«×ª»¯ÎªFe(OH)3³Áµí£¬´ËʱÈÜÒºÖеÄc(Fe3£«)£½____________________£»
¹ýÂ˺󣬽«ËùµÃÂËÒºµÍÎÂÕô·¢¡¢Å¨Ëõ½á¾§£¬¿ÉµÃµ½CuCl2?2H2O¾§Ìå¡£
£¨2£©ÔÚ¿ÕÆøÖÐÖ±½Ó¼ÓÈÈCuCl2?2H2O¾§ÌåµÃ²»µ½´¿µÄÎÞË®CuCl2£¬Ô­ÒòÊÇ_______________¡££¨Óû¯Ñ§·½³Ìʽ±íʾ£©¡£ÓÉCuCl2?2H2O¾§ÌåµÃµ½´¿µÄÎÞË®CuCl2µÄºÏÀí·½·¨ÊÇ_______¡£
£¨3£©Ä³Ñ§Ï°Ð¡×éÓá°¼ä½ÓµâÁ¿·¨¡±²â¶¨º¬ÓÐCuCl2?2H2O¾§ÌåµÄÊÔÑù£¨²»º¬ÄÜÓëI¨D·¢Éú·´Ó¦µÄÑõ»¯ÐÔÖÊÔÓÖÊ£©µÄ´¿¶È£¬¹ý³ÌÈçÏ£ºÈ¡0.36 gÊÔÑùÈÜÓÚË®£¬¼ÓÈë¹ýÁ¿KI¹ÌÌ壬³ä·Ö·´Ó¦£¬Éú³É°×É«³Áµí¡£ÓÃ0.1000 mol/L Na2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬µ½´ïµÎ¶¨ÖÕµãʱ£¬ÏûºÄNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒº20.00 mL¡£
¢Ù¿ÉÑ¡ÓÃ___________×÷µÎ¶¨Ö¸Ê¾¾££¬µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ_________________¡£
¢ÚCuCl2ÈÜÒºÓëKI·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ______________________________¡£
¢Û¸ÃÊÔÑùÖÐCuCl2?2H2OµÄÖÊÁ¿°Ù·ÖÊýΪ___________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º¼ÆËãÌâ

ÁÐʽ²¢¼ÆËãÏÂÁи÷СÌ⣺
£¨1£©Ä³Î¶Èʱ£¬²âµÃ0.01 mol/LµÄNaOHÈÜÒºpHΪ11£¬Çó¸ÃζÈÏÂË®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKw
£¨2£©ÔÚ´ËζÈÏ£¬½«pH£½aµÄNaOHÈÜÒºVa LÓëpH£½bµÄÁòËáVb L»ìºÏ¡£
¢ÙÈôËùµÃ»ìºÏÈÜҺΪÖÐÐÔ£¬ÇÒa£½12£¬b£½2£¬ÇóVa¡ÃVb¡£
¢ÚÈôËùµÃ»ìºÏÈÜÒºµÄpH£½10£¬ÇÒa£½12£¬b£½2£¬ÇóVa¡ÃVb¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÊµÑéÌâ

ijͬѧÓÃ0.10 mol/LµÄHClÈÜÒº²â¶¨Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄNaOHÈÜÒº£¬ÆäʵÑé²Ù×÷ÈçÏ£º

A£®ÓÃËáʽµÎ¶¨¹ÜÁ¿È¡20.00 mL HClÈÜҺעÈë׶ÐÎÆ¿£¬Í¬Ê±µÎ¼Ó2-3µÎ·Ó̪ÊÔÒº£»
B£®ÓÃ0.10 mol/LµÄHC!ÈÜÒºÈóÏ´ËáʽµÎ¶¨¹Ü£»
C£®°ÑµÎ¶¨¹ÜÓÃÕôÁóˮϴ¾»£»
D£®È¡Ï¼îʽµÎ¶¨¹Ü£¬Óôý²âNaOHÈÜÒºÈóÏ´ºó£¬½«´ý²âNaOHÈÜҺעÈë¼îʽµÎ¶¨¹ÜÖÁ¾àÀë¿Ì¶È¡°0¡±ÒÔÉÏ20 cm´¦£¬ÔٰѼîʽµÎ¶¨¹Ü¹Ì¶¨ºÃ£¬µ÷½ÚÒºÃ棻
E£®¼ì²éµÎ¶¨¹ÜÊÇ·ñ©ˮ£»
F£®Áíȡ׶ÐÎÆ¿£¬ÔÙÖظ´ÒÔÉϲÙ×÷1-2´Î£»
G£®°Ñ׶ÐÎÆ¿·ÅÔÚ¼îʽµÎ¶¨¹Üϱߣ¬Æ¿ÏµæÒ»ÕÅ°×Ö½£¬±ßµÎ±ßÒ¡¶¯×¶ÐÎÆ¿£¬Ö±µ½¼ÓÈë×îºóÒ»µÎ¼îÒººóÈÜÒºÑÕÉ«Í»±ä²¢ÔÚ°ë·ÖÖÓÄÚ²»ÔÙ±äɫΪֹ£¬¼ÇÏµζ¨¹ÜÒºÃæËùÔڵĿ̶ȡ£
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©µÎ¶¨²Ù×÷µÄÕýȷ˳ÐòÊÇ£º(Ìî×Öĸ)    ¡úC¡ú  ¡úB¡ú     ¡ú     ¡ú    ¡£
£¨2£©G²½²Ù×÷ÖÐÔÚ׶ÐÎƿϵæÒ»ÕÅ°×Ö½µÄ×÷ÓÃÊÇ             ¡£
£¨3£©D²½²Ù×÷ÖÐÒºÃæÓ¦µ÷½Úµ½       £¬¼â×첿·ÖÓ¦            ¡£
£¨4£©µÎ¶¨ÖÕµã¶ÁÊýʱ£¬Èç¹ûÑöÊÓÒºÃ棬¶Á³öµÄÊýÖµ      £¬ÈôµÎ¶¨Ç°Æ½ÊÓ¶ÁÊýÔòÓɴ˼ÆËãµÃµ½µÄNaOHÈÜҺŨ¶È   (Ìî¡°Æ«´ó¡±¡¢¡°Æ«Ð¡¡±¡¢¡°ÎÞÓ°Ï족)
£¨5£©Èçͼ·Ö±ðÊÇÁ¿Í²¡¢µÎ¶¨¹Ü¡¢Î¶ȼƵÄÒ»²¿·Ö£¬ÔòÁ¿Í²£¬µÎ¶¨¹Ü£¬Î¶ȼƷֱðÊÇ   (Ìî±àºÅ)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸