[14分]已知:I2+2+2I―.相关物质的溶度积常数见下表:物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3.为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体.加入调至pH＝4.使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀.此时溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

[14分]已知：I₂＋2＋2I^―。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，加入调至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³^＋)＝____________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂?2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂?2H₂O的质量百分数为___________________________。

(14分)
(1)Cu(OH)₂或Cu₂(OH)₂CO₃
2.6×10^－9 mol·L^-1
(2)2CuCl₂·2H₂OCu(OH)₂·CuCl₂+2HCl+2H₂O(主要产物写成Cu(OH)₂、Cu(OH)Cl、CuO均可)
在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)①淀粉溶液
蓝色褪去，放置一定时间后不复色
②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
③95％
（1）CuO （2）CuCl₂+H₂OCuO+2HCl↑CuCl₂?2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号	a	b	c	d	e	f
溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8. 8	9. 7	11. 6	10. 3	11. 1	11. 3

（1）上述溶液中的阴离子结合H⁺能力最弱的为           　。（填阴离子化学式）
（2）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              ；
（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH₃COONa溶液中水的电离程度相同的有　　(填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH₄Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na₂CO₃溶液
（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    。
A.c(Na⁺)= c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)
B. 2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-) +3c(HCO₃^-) +3c(H₂CO₃)
C. c(OH^-)= c(H⁺) +c(HCO₃^-) +2c(H₂CO₃)
D. c(Na⁺) +c(H⁺) = 2c(CO₃^2-) +c(HCO₃^-) +c(OH^-)
E. c(Na⁺)>c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-) > c(OH^-)> c(H⁺)
F. c(Na⁺)> c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)> c(OH^-)
（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　           而危害植物和建筑物。工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为                                  。
（2）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃²^－、HSO₃^－、H₂SO₃三种粒子的浓度：               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
（3）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为　          　　mol。
（4）已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列说法不正确的是
A．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不变
B．25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄²^－)降低为零

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

（17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c²（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的电离常数K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，则该温度下，NaHCO₃的水解常数K_h= ，请用适当的试管实验证明Na₂CO₃溶液中存在CO₃²^－+H₂O HCO₃^－+OH^－的事实。

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科目：高中化学 来源： 题型：问答题

铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛。
（一）工业废水中有一定量的Cr₂O₇^2--和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
（1）用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
（2）阴极附近溶液pH升高的原因是___________（用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有___________。
（二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下：

已知：①某赤铁矿石含60.0Fe₂O₃、3.6% FeO，还含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

（3）步骤②中加双氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂] =2.0×10^-20，该温度下反应：Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+2H⁺的平衡常数K=_______。
（4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？_____________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

已知：Cu(OH)₂是二元弱碱；亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）在铜盐溶液中Cu²^＋发生水解反应的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____；（已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20mol³/L³）
（2）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01mol/L H₃PO₃溶液中滴加10ml0.02mol/LNaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________；
（3）电解Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）

①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号	待测HCl溶液的体积(mL)	滴入NaOH溶液的体积(mL)
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³^＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag^＋和Fe³^＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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