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酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域,请回答下列各小题:(1)某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。回答下列问题:
①KHX溶液显               (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
浓度  (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                                                      
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
(2)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成               (填化学式)沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4
(3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ,醋酸溶液的物质的量浓度            (填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合,反应后溶液显            (填“酸”、“碱”、“中”)性。
(4)某强酸性反应体系中,发生反应:
   X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb(MnO42+  PbSO4+  H2O ,
已知X是一种硫酸盐,且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子,则X的化学式是   
                 。请将上述化学方程式配平,把系数填在各物质前的横线上。.

29.(14分)
(1)①酸性(1分)
②< (1分) H2X第一步电离产生的H+对HX的电离起了抑制作用(2分)
③c(K+)>c(HX)>c(H+)> c(Cl)>c(X2—)>c(OH) (2分)
(2)Fe(OH)3(1分)   
(3)0.001 mol·L—1(1分) >(1分) 酸(1分)
(4)2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O (2分)
MnSO4(2分)

解析试题分析:
(1)①某二元酸H2X的电离方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。第一步是完全电离,第二步是可逆反应,说明是HX弱电解质,因此HX只能电离呈酸性;
②H2X是强电解质,第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(HX)>c(H+)> c(Cl)>c(X2—)>c(OH)
(2)由于Fe(OH)3的KSP比较小,当OH-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)3
(3)由于醋酸是弱酸,虽然H+和OH-浓度开始相同时,醋酸的物质的量浓度应该比较大,等体积中和之后酸是过量的,所以呈酸性。
(4)根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO2+2H2SO4 = Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O X应该是MnSO4
考点:考查电解质溶液中离子浓度大小的比较和相关离子的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11
 
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是                                  ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式                                
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为          

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

[14分]已知:I2+2+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入      调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=____________________;
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。(用化学方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

列式并计算下列各小题:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

化学能与电能之间的相互转化与人的生活实际密切相关,在生产、生活中有重要的应用,同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。
(1)熔融状态下,钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池(如图1),反应原理为:2Na+FeCl2  Fe+2NaCl,该电池放电时,正极反应式为 ________________                          _____:

充电时,__________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为________    _。
(2)某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液(如图2),一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98g氢氧化铜粉末恰好完全溶解,经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题:

①Y电极材料是    ,发生   (填“氧化或还原”)反应。
②电解过程中X电极上发生的电极反方应式是:
                                       
③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打,充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是             
(3)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4
溶液混合。若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围:

指示剂
 
石蕊
 
甲基橙
 
甲基红
 
酚酞
 
变色范围(pH)
 
5.0~8.0
 
3.1~4.4
 
4.4~6.2
 
8.2~10.0
 
 
(1)该实验应选用           作指示剂。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为      mL;反应达滴定终点时的现象为                              

(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数
 
第一次
 
第二次
 
第三次
 
消耗NaOH溶液体积/mL
 
26.02
 
25.35
 
25.30
 
 
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是                      
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简):C1           mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)某学生用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为以下几步:
A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
B用标准NaOH溶液润洗滴定管2~3次
C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好,挤压玻璃珠,使滴定管尖嘴充满溶液
D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定到终点,并记下滴定管液面的读数
(1)下图中属于碱式滴定管的   (选填:“甲”、“乙”)。

(2)正确的操作顺序是   (填字母序号)。
(3)上述B步操作的目的是   
(4)判断到达滴定终点的实验现象是   
(5)上述A步操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
(6)若平行实验三次,记录的数据如下表

滴定次数
待测溶液的体积(/mL)
标准NaOH溶液的体积
滴定前读数(/mL)
滴定后读数(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
试计算待测盐酸的物质的量浓度(列出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作如下:

A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液;
B.用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管;
C.把滴定管用蒸馏水洗净;
D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面;
E.检查滴定管是否漏水;
F.另取锥形瓶,再重复以上操作1-2次;
G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题:
(1)滴定操作的正确顺序是:(填字母)    →C→  →B→     →        
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是             
(3)D步操作中液面应调节到       ,尖嘴部分应            。
(4)滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值      ,若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度   (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分,则量筒,滴定管,温度计分别是   (填编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )。

A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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