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常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

序号
a
b
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8. 8
9. 7
11. 6
10. 3
11. 1
11. 3
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为            。(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是               (用离子方程式表示)。将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是              
(3)结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有  (填字母代号)。
A.pH="8." 8的NaOH溶液    B. pH="5." 2的NH4Cl溶液    C.pH="5." 2的盐酸  
D. 0. 1 mol/L的NaCN溶液 E.pH="8." 8的Na2CO3溶液
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有    
A.c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)
B. 2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)
C. c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)
D. c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)
E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+)
F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH­-)
(5)0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为         

(1)CH3COO-        (2)AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- ,  NaAlO2
(3) BE        (4)BDE     (5)c(Cl- )>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH- )

解析试题分析:
(1)相同浓度的钠盐溶液,pH越小则盐的水解程度越小,阴离子结合H+能力最弱的就是弱酸根对应的酸酸性最强的。酸性强弱CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HAlO2,所以阴离子结合H+能力最弱的为CH3COO-
(2)NaAlO2是强碱弱酸盐,AlO-水解使溶液显碱性,AlO- +2H2O Al(OH)3+OH- , NaAlO2水解生成NaOH和Al(OH)3,二者均不易分解和挥发,所以将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是NaAlO2
(3)0.1mol/L的CH3OONa溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L
A.pH=8.8的NaOH溶液,抑制水的电离,水电离的c(H+)=10-8.8mol/L;
B.pH=5.2的NH4Cl溶液,促进水的电离,水电离的c(H+)=10-5.2mol/L;
C.pH=5.2的盐酸,抑制水的电离,水电离的c(OH-)=10?14 /10?5.2 =10-8.8mol/L;
D.0.1mol/L的NaCN溶液,促进水的电离,水电离的c(H+)=10-11.1mol/L;
E.pH=8.8的Na2CO3溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)=10?14 /10?8.8 =10-5.2mol/L;
所以与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是:BE;故答案为:BE;
(4)将浓度均为0. 1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3等体积混合,混合溶液中粒子之间符合电荷守恒,物料守恒和质子守恒。NaHCO3溶液有物料守恒:c(Na+)=c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3);Na2CO3溶液有c(Na+)=2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3;二式相加即2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3;B正确。电荷守恒c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH­-)D正确; CO32-水解程度大于HCO3-,溶液呈碱性,所以有c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH­-)> c(H+) ,E正确。
考点:本题考查盐类水解素、化学平衡的影响因素、

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2
(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是                        
(2)已知H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2 , K2=1.02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1=4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A.CO32-   HSO3       B.HCO3-  HSO3-       
C.SO32-   HCO3       D.H2SO3    HCO3
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO3²):n(HSO3)
 
91 :9
 
1 :1
 
1 :91
 
pH
 
8.2
 
7.2
 
6.2
 
 
①上表判断NaHSO3溶液显      性,从原理的角度解释原因            
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母):            
A.(Na)= 2c(SO32-)+ c(HSO3),
B.(Na)> c(HSO3)> c(H)> c(SO32-)> c(OH),
C.(H2SO3)+ c(H)= c(SO32-)+ (OH),
D.(Na)+ c(H)=" 2" c(SO32-)+ c(HSO3)+ c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

① 吸收液再生过程中的总反应方程式是               
② 当电极上有1mol电子转移时阴极产物为      克.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液,①H2SO4溶液②­­NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3·H2O,其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的),回答下面问题:

①H2SO4溶液HSO4-
②NaHSO4溶液HSO4-
③CH3COOH
④HCl溶液
10%
29%
1.33%
100%
 
(1)常温下,pH相同的表格中几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)    _
(2)常温下,将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中,产生H2的体积(同温
同压下)由大到小的顺序是_       _
(3)在25℃时,若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH应选用_       作指示剂,若终点时溶液pH = a,则由水电离的。c(H+)为_                 
(4)在25℃时,将b mol·L-1的KCN溶液与0. O1 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH = 7,则KCN溶液的物质的量浓度b_    0.01 mol·L-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

常温下水存在电离平衡,H2OH++OH,请回答:
①若升高温度,电离程度将     ,溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡      移动,溶液的PH   
③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的离子积常数     ,由水电离出的c(H+)  c(OH_).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)   
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1000mL,在用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该满足的关系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?(填“能”或“不能”)               
(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值,发现0.1mol/L醋酸钠溶液的pH值为14,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)      
(5)戊将pH=3醋酸和盐酸,各取10ml,用蒸馏水稀释到原来的100倍,然后用pH试纸测定该溶液的pH,醋酸的变化小,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)         
(6)己将pH=3醋酸和盐酸,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的PH变化大,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)          
(7)庚取pH=3的盐酸和醋酸,分别稀释到原来的100倍,然后加入完全一样的锌粒,醋酸放出H2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?(填“正确”或“不正确”)       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________
c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10–9
6.8×10–6
5.5×10–6
1.8×10–11
 
(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为          (填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是                                  ;如果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式                                
(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为          (填“可以”或“不可以”)得到Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他          (填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀,理由是                                     (用离子方程式表示)。
(3)已知海水中镁离子浓度为1.8×10–3mol·L–1,则要使镁离子产生沉淀,溶液的PH最低应为          

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

[14分]已知:I2+2+2I。相关物质的溶度积常数见下表:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体,加入      调至pH=4,使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=____________________;
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2?2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_______________。(用化学方程式表示)。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用___________作滴定指示荆,滴定终点的现象是_________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

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