(15·Ö)I£®NH4Al(SO4)2ÊÇʳƷ¼Ó¹¤ÖÐ×îΪ¿ì½ÝµÄʳƷÌí¼Ó¼Á£¬ÓÃÓÚ±º¿¾Ê³Æ·ÖУ»NH4HSO4ÔÚ·ÖÎöÊÔ¼Á¡¢Ò½Ò©¡¢µç×Ó¹¤ÒµÖÐÓÃ;¹ã·º¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÏàͬÌõ¼þÏ£¬0.1 mol¡¤L£­1NH4Al(SO4)2ÖÐc(NH4+)    (Ìî¡°µÈÓÚ¡±¡¢¡°´óÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±)0.1 mol¡¤L£­1NH4HSO4ÖÐc(NH4+)¡£
£¨2£©Èçͼ1ÊÇ0.1 mol¡¤L£­1µç½âÖÊÈÜÒºµÄpHËæζȱ仯µÄͼÏñ¡£
¢ÙÆäÖзûºÏ0.1 mol¡¤L£­1NH4Al(SO4)2µÄpHËæζȱ仯µÄÇúÏßÊÇ    (Ìîд×Öĸ)£»
¢Ú20¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L£­1NH4Al(SO4)2ÖÐ2c(SO42-)£­c(NH4+)£­3c(Al3£«)£½     mol¡¤L£­1(ÌîÊýÖµ)¡£
£¨3£©ÊÒÎÂʱ£¬Ïò100 mL 0.1 mol¡¤L£­1NH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓ0.1 mol¡¤L£­1NaOHÈÜÒº£¬µÃµ½µÄÈÜÒºpHÓëNaOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ¡£
ÊÔ·ÖÎöͼÖÐa¡¢b¡¢c¡¢dËĸöµã£¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È×î´óµÄÊÇ         £»ÔÚbµã£¬ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ         ¡£
II£®pCÊÇÖ¸¼«Ï¡ÈÜÒºÖÐÈÜÖÊÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ³£ÓöÔÊý¸ºÖµ, ÀàËÆpH¡£ÈçijÈÜÒºÈÜÖʵÄŨ¶ÈΪ1¡Á10£­3 mol¡¤L£­1£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖиÃÈÜÖʵÄpC£½£­lg10£­3£½3¡£ÒÑÖªH2CO3ÈÜÒºÖдæÔÚÏÂÁÐƽºâ£ºCO2£«H2OH2CO3¡¡H2CO3H£«£«HCO3-¡¡HCO3-H£«£«CO32-
ͼ3ΪH2CO3¡¢HCO3-¡¢CO32-ÔÚ¼ÓÈëÇ¿Ëá»òÇ¿¼îÈÜÒººó£¬´ïµ½Æ½ºâʱÈÜÒºÖÐÈýÖֳɷֵÄpC­pHͼ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©ÔÚpH£½9ʱ£¬H2CO3ÈÜÒºÖÐŨ¶È×î´óµÄº¬Ì¼ÔªËصÄÀë×ÓΪ    ¡£
£¨2£©pH<4ʱ£¬ÈÜÒºÖÐH2CO3µÄpC×ÜÊÇÔ¼µÈÓÚ3µÄÔ­ÒòÊÇ                     ¡£
£¨3£©ÒÑÖªM2CO3ΪÄÑÈÜÎÔòÆäKspµÄ±í´ïʽΪ     £»ÏÖÓû½«Ä³ÈÜÒºÖеÄM£«ÒÔ̼ËáÑÎ(Ksp£½)µÄÐÎʽ³ÁµíÍêÈ«£¬Ôò×îºóÈÜÒºÖеÄCO32-µÄpC×î´óֵΪ    (ÈÜÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶ÈСÓÚ1¡Á10£­5 mol¡¤L£­1ʱ£¬³ÁµíÍêÈ«)¡£

¢ñ¡¢£¨1£©Ð¡ÓÚ(1·Ö)
£¨2£©¢ÙA (1·Ö) ¢Ú10£­3£­10-11mol¡¤L£­1(2·Ö,д³É10£­3 mol¡¤L£­1Ò²¸ø·Ö)  
£¨3£©a(2·Ö)  c(Na£«)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH£­)£½c(H£«)(2·Ö)  
II£®£¨1£©HCO3- (1·Ö)
£¨2£©c(H£«)Ôö´óºó£¬H2CO3H£«£«HCO3-ƽºâÏò×óÒƶ¯·Å³öCO2£¬Ì¼ËáŨ¶È±£³Ö²»±ä£»
£¨3£©Ksp£½c2(M£«)¡¤c(CO32-)(2·Ö)  2(2·Ö)  

½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©ÏàͬÌõ¼þÏ£¬ÒòΪ NH4++H2ONH3¡¤HO+H+£¬ËáÄÜÒÖÖÆNH4+µÄË®½â£¬0.1 mol¡¤L£­1 NH4Al(SO4)2ÖÐc(NH4+)СÓÚ0.1 mol¡¤L£­1NH4HSO4ÖÐc(NH4+)¡£
£¨2£©¢ÙÒòÔÚË®ÖÐNH4Al(SO4)2µÄË®½â£¬pH£¼7£¬Éý¸ßζȣ¬Ë®½â³Ì¶È×î´ó£¬pH¼õС£¬¹Ê±ä»¯µÄÇúÏßÊÇA£»
¢Ú20¡æʱ£¬0.1 mol¡¤L£­1NH4Al(SO4)2ÈÜÒºpH=3£¬c(H£«)=10£­3mol¡¤L£­1£¬ÓɵçºÉÊغã¿ÉÖª£º
2c(SO42-)+c(OH£­)=c(NH4+)+3c(Al3£«)+c(H£«)£¬2c(SO42-)£­c(NH4+)£­3c(Al3£«)£½c(H£«) £­c(OH£­)=(10£­3£­10-11)mol¡¤L£­1¡£
£¨3£©ËáºÍ¼î¼ÓÈëË®ÖжÔË®µÄµçÀëÓÐÒÖÖÆ×÷Óã¬Éú³ÉÑÎʱ£¬´æÔÚNH4+£¬Ë®½â£¬¶ÔË®µÄµçÀëÓдٽø×÷Ó㬼ÓÈë100mLNaOHʱÕýºÃÉú³ÉÕýÑΣ¬Ë®½â³Ì¶È×î´ó£¬ÊÇaµã£»¶øbµãÐèÒª¶à¼ÓÈëһЩNaOH£¬Òò´Ëc(Na£«) >c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH£­)£½c(H£«)¡£
II£®£¨1£©pH=9ʱpcÊÇHCO3-×î¸ß£¬Å¨¶È×î´ó£»£¨2£©c(H£«)Ôö´óºó£¬CO2£«H2OH2CO3H£«£«HCO3-ƽºâÏò×óÒƶ¯·Å³öCO2£¬Ì¼ËáŨ¶È±£³Ö²»±ä£¬pc=3£»£¨3£©ÒòΪM2CO32M£«+CO32-£¬¹ÊKsp£½c2(M£«)¡¤c(CO32-)£¬ (1¡Á10£­5) 2¡¤c(CO32-)=1¡Á10£­12£¬c(CO32-)=1¡Á10£­2 mol¡¤L£­1£¬¹Êpc(CO32-)=2¡£
¿¼µã£ºÈÜÒºÖеÄÀë×Óƽºâ¡¢Àë×ÓŨ¶È±ä»¯¼°´óС±È½Ï¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÏÂÁйØÓÚ³£ÎÂϵç½âÖÊÈÜÒºµÄÐðÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Ì¼ËáÇâï§ÈÜÒººÍ×ãÁ¿µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº»ìºÏµÄÀë×Ó·´Ó¦£ºHCO3-+OH-=CO32-+H2O
B£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È¡¢µÈÌå»ýµÄ°±Ë®ºÍÑÎËá»ìºÏºó£¬c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C£®µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNH4ClÈÜÒººÍNH3¡¤H2OÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖÐc(NH4+)Ç°ÕßСÓÚºóÕß
D£®25¡æʱ£¬pH=8µÄ0.1mol¡¤L-1NaXÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄc (OH-)=1¡Á10-8mol¡¤L-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

µªÊǵØÇòÉϺ¬Á¿·á¸»µÄÔ­×ÓÔªËØ£¬µª¼°Æ仯ºÏÎïÔÚ¹¤Å©ÒµÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓÐ×ÅÖØÒª×÷Óá£
£¨1£©25¡æʱ£¬0£®1mol/LNH4NO3ÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È_________£¨Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°µÈÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±£© 0£®1mol/L NaOHÈÜÒºÖÐË®µÄµçÀë³Ì¶È¡£
£¨2£©Èô½«0£®1mol/L NaOHÈÜÒººÍ0£®2mol/LNH4NO3ÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏ£¬»ìºÏÈÜÒºÖÐ2c(NH4+)£¾c(NO3£­)£¬ËùµÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ__________________¡£
£¨3£©·¢Éä»ð¼ýʱëÂ(N2H4)ΪȼÁÏ£¬¶þÑõ»¯µª×÷Ñõ»¯¼Á£¬Á½Õß·´Ó¦Éú³ÉµªÆøºÍÆø̬ˮ¡£¾­²â¶¨16gÆøÌåÔÚÉÏÊö·´Ó¦Öзųö284kJµÄÈÈÁ¿¡£Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___________________________¡£
£¨4£©ÏÂͼÊÇ1mol NO2ºÍ1mol CO·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍNO¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾Òâͼ¡£

ÒÑÖª£ºN2(g)£«O2(g)£½2NO(g) ¡÷H£½£«180kJ/mol
2NO (g)£«O2(g)£½N2(g)£«2CO2(g) ¡÷H£½£­112£®3kJ/mol
Ôò·´Ó¦£º2NO(g)£«CO(g)N2(g)£«2CO2(g)µÄ¡÷HÊÇ______¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

£¨14·Ö£©³£ÎÂÏ£¬Ä³Ë®ÈÜÒºÖдæÔÚµÄÀë×ÓÓУºNa+¡¢B2-¡¢HB-¡¢H+¡¢OH-£¬´æÔڵķÖ×ÓÓÐH2O¡¢H2B¡£¸ù¾ÝÌâÒâ»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©Ð´³öËáH2BµÄµçÀë·½³Ìʽ                 ©p                 ¡£
£¨2£©³£ÎÂÏ£¬ÒÑÖª0.1 mol¡¤L£­1¶þÔªËáH2BÈÜÒºÖÐc(OH£­) / c(H+)£½1¡Á10£­6¡£
¢Ù³£ÎÂÏ£¬0.1 mol¡¤L£­1H2BÈÜÒºµÄpH=             £»
¢Úд³ö¸ÃËᣨH2B£©ÓëÉÙÁ¿NaOHÈÜÒº·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º              £»
£¨3£©³£ÎÂÏ£¬½«100 mL 0.1 mol¡¤L-1µÄÏ¡H2SO4ÈÜÒºÓë100 mL 0.4 mol¡¤L-1µÄNaOHÈÜÒº³ä·Ö»ìºÏ£¨ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ£©£¬ËùµÃÈÜÒºµÄpH=                             ¡£
£¨4£©t¡æʱ£¬ÓÐpH=2µÄÏ¡ÁòËáºÍpH=11µÄNaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºóÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬Ôò¸ÃζÈÏÂË®µÄÀë×Ó»ý³£ÊýKw=              ¡£¸ÃζÈÏ£¨t¡æ£©£¬0.1 mol¡¤L£­1HClÈÜÒºµÄpH=               £»

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(1)ijζÈʱ£¬Ë®µÄÀë×Ó»ýKW£½1¡Á10£­13£¬Ôò¸ÃζȠ      25¡æ(Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±»ò¡°£½¡±)¡£ÔÚ´ËζÈÏ£¬Ä³ÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öÀ´µÄH£«Å¨¶ÈΪ1¡Á10£­10 mol/L£¬Ôò¸ÃÈÜÒºµÄpH¿ÉÄÜΪ       ¡£
(2)ÈôζÈΪ25¡æʱ£¬Ìå»ýΪVa¡¢pH£½aµÄH2SO4ÓëÌå»ýΪVb¡¢pH£½bµÄNaOH»ìºÏ£¬Ç¡ºÃÖк͡£´ËÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ£º                  ¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÒÑ֪ijÈÜÒºÖÐÖ»´æÔÚOH-£®H+£®NH4+£®Cl-ËÄÖÖÀë×Ó£¬Ä³Í¬Ñ§ÍƲâÆäÀë×ÓŨ¶È´óС˳ÐòÓÐÒÔϼ¸ÖÖ£¬Çë»Ø´ðºóÃæÎÊÌ⣺
¢Ùc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)     ¢Úc(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
¢Ûc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)     ¢Üc(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
£¨1£©ÉÏÊö¹Øϵһ¶¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ       (ÌîÐòºÅ)
£¨2£©ÈôÈÜÒºÖÐÖ»ÓÐÒ»ÖÖÈÜÖÊ£¬Ôò¸ÃÈÜÖÊΪ     £¬¸ÃÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈµÄ´óС¹ØϵΪ     (ÌîÐòºÅ)      
£¨3£©Èô¹Øϵ¢ÛÕýÈ·£¬ÔòÈÜÒºÖÐÈÜÖÊΪ           ¡£
£¨4£©ÈôËÄÖÖÀë×ÓŨ¶È¹ØϵÓÐc(NH4+)=c(Cl-)£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÏÔ      (Ìî¡°ËáÐÔ¡±¡¢¡°¼îÐÔ¡±¡¢¡°ÖÐÐÔ¡±)¡£
£¨5£©25¡æ£¬pH="a" µÄÑÎËáVamLÓëpH=14-aµÄ°±Ë®VbmL»ìºÏ£¬ÈôÈÜÒºÏÔÖÐÐÔ£¬ÔòVa  Vb(Ìî>¡¢<¡¢=¡¢ÎÞ·¨È·¶¨)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ijζÈ(t ¡æ)ʱ£¬Ë®µÄÀë×Ó»ýΪKW£½1.0¡Á10£­13£¬Ôò¸ÃζÈ(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)________25 ¡æ£¬ÆäÀíÓÉÊÇ
____________________________________________________________¡£
Èô½«´ËζÈÏÂpH£½11µÄ¿ÁÐÔÄÆÈÜÒºa LÓëpH£½1µÄÏ¡ÁòËáb L»ìºÏ(Éè»ìºÏºóÈÜÒºÌå»ýµÄ΢С±ä»¯ºöÂÔ²»¼Æ)£¬ÊÔͨ¹ý¼ÆËãÌîдÒÔϲ»Í¬Çé¿öʱÁ½ÖÖÈÜÒºµÄÌå»ý±È£º
(1)ÈôËùµÃ»ìºÏҺΪÖÐÐÔ£¬Ôòa¡Ãb£½________£»´ËÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡ÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ___________________________________¡£
(2)ÈôËùµÃ»ìºÏÒºµÄpH£½2£¬Ôòa¡Ãb£½________¡£´ËÈÜÒºÖи÷ÖÖÀë×ÓµÄŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡ÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ__________________________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

(1)ÔÚ25 ¡æÏÂ,ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1 mol¡¤L-1µÄMgCl2ºÍCuCl2»ìºÏÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈ백ˮ,ÏÈÉú³É¡¡¡¡¡¡¡¡³Áµí(Ìѧʽ),Éú³É¸Ã³ÁµíµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£ÒÑÖª25 ¡æʱKsp[Mg(OH)2]=1.8¡Á10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2¡Á10-20¡£ 
(2)ÏòBaCl2ÈÜÒºÖмÓÈëAgNO3ºÍKBr,µ±Á½ÖÖ³Áµí¹²´æʱ,=¡¡¡¡¡¡¡¡¡£ 
[Ksp(AgBr)=5.4¡Á10-13,Ksp(AgCl)=2.0¡Á10-10]

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ij¶þÔªËá(ÓÃH2A±íʾ)ÔÚË®ÖеĵçÀë·½³ÌʽÊÇ£ºH2A=H£«£«HA£­£¬HA£­H£«£«A2£­¡£»Ø´ðÒÔÏÂÎÊÌ⣺
(1)NaHAÈÜÒº________(Ìî¡°ÏÔËáÐÔ¡±¡¢¡°ÏÔ¼îÐÔ¡±¡¢¡°ÏÔÖÐÐÔ¡±»ò¡°Ëá¼îÐÔÎÞ·¨È·¶¨¡±)£¬Ô­ÒòÊÇ______________________¡£
(2)ijζÈÏ£¬Ïò0.1  mol¡¤L£­1µÄNaHAÈÜÒºÖеÎÈë0.1 mol¡¤L£­1 KOHÈÜÒºÖÁÖÐÐÔ£¬´ËʱÈÜÒºÖÐÒÔϹØϵһ¶¨ÕýÈ·µÄÊÇ________(Ìî×Öĸ)¡£

A£®c(H£«)¡¤c(OH£­)£½1¡Á10£­14 mol¡¤L£­1
B£®c(Na£«)£«c(K£«)£½c(HA£­)£«2c(A2£­)
C£®c(Na£«)>c(K£«)
D£®c(Na£«)£«c(K£«)£½0.05 mol¡¤L£­1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸