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    (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
    (2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

    (1)＞ 3或10
    (2)c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋)＝c(OH－)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（  ）

    A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
    B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C．两溶液混合不会产生沉淀
    D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
    （填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）常温下，将三种一元酸（HX、HY、HZ）分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

    酸
         		c(一元酸) /mol·L–1
         		c(NaOH) /mol·L–1
         		混合溶液的pH
     
    HX
         		0.1
         		0.1
         		pH = x
     
    HY
         		0.1
         		0.1
         		pH = 7
     
    HZ
         		0.1
         		0.1
         		pH = 9
     
    （1）上述三种酸中一定属于强酸的是   ，
    （2）HZ和NaOH发生反应的离子方程式为   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化学方 程式表示）。
    （3）HX反应后所得溶液中，由水电离产生的c(OH-)=   mol·L-1，下列叙述是对x 值的判断，其 中正确的是   。
    A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)I．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
    （2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
    ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母)；
    ②20℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝     mol·L－1(填数值)。
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是         ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         。
    II．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3　H2CO3H＋＋HCO3-　HCO3-H＋＋CO32-
    图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：
    （1）在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    。
    （2）pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     。
    （3）已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为     ；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

    阳离子
    		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
    阴离子
    		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
     
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
    （1）据此推断A、C的化学式为：A             ；C             。
    （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式                                   。
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是                                          ，
    原因是                                            (用离子方程式说明)。
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是               mL。
    （5）现用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2气体(标准状况 下)，反应后溶液中各离子的物质量浓度由小到大的顺序为                                。
    （6）若用惰性电极电解A和B的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阳极产生气体的体积(标准状况下)V与通过电子的物质的量n的关系(不考虑气体溶于水)。
    ’

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是　　　　,产生该气体的原因是　　　　　　　　　　　　　,总的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　)

    A．NH2D·H2O和D3O+ B．NH3·D2O和HD2O+
    C．NH3·HDO和D3O+ D．NH2D·HDO和H2DO+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两个试管中产生气体的速率一样快
    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

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