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(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3B.NH4A;C.(NH4)2SO4D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

(共8分,每空2分)(1)A+H2OHA+OH (2)>  (3)> (4)A>B>D>C

解析试题分析:(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水,生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸,生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液的pH值大于7,水解方程式为:A+H2OHA+OH
(2)该盐含有弱根离子能促进水电离,氢氧化钠是强碱能抑制水电离,所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);
(3)将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA的酸性比碳酸的强,NH4A溶液为中性,说明相同条件下,氨水和HA的电离程度相同,所以(NH42CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液的pH>7;
(4)(NH42SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,溶液中铵根离子浓度越大,水解程度越小,但水解的个数多,所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵;NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等,所以溶液呈中性,溶液的pH值大于氯化铵;NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度,溶液呈碱性,所以溶液的pH值最大,故答案为:A>B>D>C。
考点:考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是 

A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)<c(NO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH  ________  7(填“>”、“<”或“=”)
用离子方程式说明其原因 _______________________                  
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的为________ (填写序号)
最终产生H2总量的关系为___________(填写序号)
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:

A.连接好仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
滴定
次数
 
待测溶液的
体积/mL
 
标准溶液的体积
 
滴定前刻度/mL
 
滴定后刻度/mL
 
1
 
25.00
 
1.04
 
21.03
 
2
 
25.00
 
1.98
 
21.99
 
3
 
25.00
 
3.20
 
21.24
 
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是                                                         (写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系:c2 (H)·(S2) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L,应调节溶液的c(H)为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的          
a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为     。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是         
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于         处。若X为锌,开关K置于          处。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为       
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为
AG=lg(c(H)/c(OH))。请回答下列问题:
(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG=                      
(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG=                     
(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=              要化简)。
(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b=                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H+HA,HAH+A2
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)
D.c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡,相关离子方程式是:________________。为证明存在上述平衡,进行如下实验:在0.1 mol·l-1纯碱溶液中滴加酚酞,溶液显红色,再往溶液中滴加     (填化学式)溶液,红色逐渐退为无色,说明上述观点成立。
(2)同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中,发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)。答:                                     
(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式,其中不正确的是         

A.c(Na)>2c(CO32—
B.c(CO32—)>c(OH)>c(HCO3)>c(H2CO3
C.c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3
D.c(CO32—)+c(HCO3)="0.1" mol·L-1 
E.c(H)+ c(Na)= c(OH)+c(HCO3)+c(CO32—)
(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中,水电离产生的c(OH)之比=       

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