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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH  ________  7(填“>”、“<”或“=”)
用离子方程式说明其原因 _______________________                  
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的为________ (填写序号)
最终产生H2总量的关系为___________(填写序号)
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

(1)> ;c(Na+)="c" (CH3COO-)> c(H+)="c" c(OH-).
(2)<  NH4++H2ONH3·H2O+H+  (3)②>①>③; ②>①=③ ;(4)< (5)<

解析试题分析:(1)由于醋酸是弱酸,NaOH是强碱,所以将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③>⑥; 根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)="c" (CH3COO-)+c(OH-),由于溶液呈中性, c(H+)="c" c(OH-),所以c(Na+)="c" (CH3COO-),在盐溶液中盐电离远大于弱电解质水的电离作用,所以c(Na+)="c" (CH3COO-)> c(H+)="c" c(OH-);(2)由于HCl是强酸,NH3·H2O是弱碱,所以将等体积的①、⑤混合,则恰好完全发生产生盐NH4Cl,该盐是强酸弱碱盐,NH4+水解消耗水电离产生的OH-,最终使溶液中的H+的浓度大于OH-,所以溶液显酸性,pH<7,水解的离子方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,由于溶液中c(H+)关系是:②>①>③,所以反应的初始速率由快到慢的为②>①>③,因为硫酸是二元酸,而盐酸和醋酸是一元酸,所以最终产生H2总量的关系为②>①=③ ;(4)盐酸是强酸,完全电离,而醋酸是弱酸,部分电离,在溶液中存在电离平衡,当向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,由于会对醋酸的电离平衡起抑制作用,所以醋酸的酸性比原来还小,混合液的pH 大小关系为①<③; (5)NH3·H2O是弱碱,部分电离,而NaOH是强碱,完全电离,所以溶液中离子的浓度NaOH>NH3·H2O故溶液的pH ⑤ <⑥。
考点:考查溶液中两种浓度的大小比较、还小反应速率的计算、溶液的酸碱性的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种难溶物的Ksp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③ 纯净的NO2气体,④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是

A.①=②=③=④ B.①=②=③>④ C.①=②=③<④ D.④>①=②>③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组比值为1∶2的是 

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32)与c(Na+)之比 
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42)与c(CH3COO)之比 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
(1)滴定达到终点的现象是                                                   
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为            
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有  (多选扣分):
A  配制标准溶液定容时,加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液,用等浓度的盐酸来滴定,恰好中和时,用去酸的体积分别为V1、V2,则有:V1        V2(填“>”、“<”或“=”)
(2)常温下,等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO)         c(SO 42)填
(填“>”、“<”或“=”)
(3)在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后,溶液中Ksp(AgCl)        (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在0.10mol·L-1氨水中,加入少量NH4Cl晶体后,则 NH3·H2O的电离程度        (填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(1)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸     Ki = 1.75×10-5
碳酸     Ki 1= 4.30×10-7      Ki 2 = 5.61×10-11
亚硫酸   Ki 1= 1.54×10-2      Ki 2 = 1.02×10-7    
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式:Ki = _     __
在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3和HSO3的酸性最强的是     
③ 若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是     (填序号)
A. c(CH3COO)     B. c(H+)      C. w醋酸电离平衡常数     D. 醋酸的电离度 
(2)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Ksp=cm(An)×cn(Bm),称为难溶电解质的离子积。在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KCl溶液,则无白色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是     (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m1, 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1      m2(选填“<”、“=”、“>”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因是                              (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H) (填“>”、“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3B.NH4A;C.(NH4)2SO4D.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等,其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知:① Na2Cr2O7易溶于水,是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下(部分操作和条件略):

(1)在酸浸过程中,稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                          
(2)过滤1后的滤液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O 2CrO42-(黄色)+ 2H+,此时溶液应呈现的颜色是               
(3)用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是                           
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

物质
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cr(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
9.6
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
12.4
 
根据表中数据,流程中的a为             
(5)分离滤渣2中物质,发生反应的离子方程式是                                
(6)过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中,其目的是                         

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