常温下,下列各组比值为1∶2的是
A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 |
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32-)与c(Na+)之比 |
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比 |
D
解析试题分析:醋酸是弱电解质,浓度越高,电离度越低,所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1∶2,即选项A不正确;CO32-水解,溶液中含有HCO3-,所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(CO32-)与c(Na+)之比小于1∶2,故B错误;氨水是弱碱,氢氧化钡是强碱,所以在pH=10的溶液中,氨水的物质的量浓度大于1×10-4mol/L,而氢氧化钡的物质的量是1×10-4mol/L÷2,所以选项C不正确;选项D中根据溶液呈电中性,c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液中均满足pH=3,则c(SO42-)与c(CH3COO-)之比满足1∶2,故D正确,答案选D。
考点:考查盐类水解及弱电解质的电离
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。答题时注意盐类的水解、弱电解质的电离特点,以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时下列叙述正确的是
A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① |
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 |
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。 |
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低 |
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大 |
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少 |
B.溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH).c(OH-)不变 |
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法中错误的是
A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个 |
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L |
C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1 |
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH ________ 7(填“>”、“<”或“=”)
用离子方程式说明其原因 _______________________
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的为________ (填写序号)
最终产生H2总量的关系为___________(填写序号)
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:
A.连接好仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 |
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-,HA-H++A2-
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H+)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。
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