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常温下,下列各组比值为1∶2的是 

A.0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比 
B.0.1 mol/L Na2CO3溶液,c(CO32)与c(Na+)之比 
C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水,溶质的物质的量浓度之比 
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42)与c(CH3COO)之比 

D

解析试题分析:醋酸是弱电解质,浓度越高,电离度越低,所以0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1∶2,即选项A不正确;CO32-水解,溶液中含有HCO3-,所以0.1mol/L的Na2CO3溶液中,c(CO32)与c(Na+)之比小于1∶2,故B错误;氨水是弱碱,氢氧化钡是强碱,所以在pH=10的溶液中,氨水的物质的量浓度大于1×10-4mol/L,而氢氧化钡的物质的量是1×10-4mol/L÷2,所以选项C不正确;选项D中根据溶液呈电中性,c(H+)=2c(SO42-)+c(OH),c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),溶液中均满足pH=3,则c(SO42)与c(CH3COO)之比满足1∶2,故D正确,答案选D。
考点:考查盐类水解及弱电解质的电离
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。答题时注意盐类的水解、弱电解质的电离特点,以及从溶液电中性的角度比较离子浓度关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时下列叙述正确的是               

A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>①
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是 

A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。
B.25℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)="0.01" mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na)<c(NO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(   )

A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中C(CH3COO)/C(CH3COOH).c(OH)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中错误的是

A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3和Cl总数小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L
C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)下表是不同温度下水的离子积常数:

温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
KW
1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是            
(2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1 : V2=__________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈      (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH  ________  7(填“>”、“<”或“=”)
用离子方程式说明其原因 _______________________                  
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的为________ (填写序号)
最终产生H2总量的关系为___________(填写序号)
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为① _________ ③(填“>”、“<”或“=”)
(5)将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后,溶液的pH ⑤ _____ ⑥(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(15分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:

A.连接好仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。 
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。 
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。 
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ,当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
滴定
次数
 
待测溶液的
体积/mL
 
标准溶液的体积
 
滴定前刻度/mL
 
滴定后刻度/mL
 
1
 
25.00
 
1.04
 
21.03
 
2
 
25.00
 
1.98
 
21.99
 
3
 
25.00
 
3.20
 
21.24
 
(4)本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是                                                         (写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系:c2 (H)·(S2) =" 1" . 0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1 mol/L,应调节溶液的c(H)为__________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A=H+HA,HAH+A2
回答下列问题:
(1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________。
A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
B.c(OH)=c(H)+c(HA)+2c(H2A)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)
D.c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)
(3)常温下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H)可能
______(填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1;理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L-1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“=”)。

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