铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼.工厂排出的铬渣成分为SiO2. A12O3.MgO. Fe2O3.Na2Cr2O7等.其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7.已知:① Na2Cr2O7易溶于水.是强氧化剂.② +6价铬易被人体吸收.可致癌,+3价铬不易被人体吸收.毒性小.下面是实验室模拟处理铬渣.消除铬污染的工艺流程如下:(1)在酸浸过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化学成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是                          。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺，此时溶液应呈现的颜色是               。
（3）用FeSO₄·7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇的离子方程式是                           。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根据表中数据，流程中的a为             。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

（1）A1₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O（1分）
（2）橙色  （1分）
（3）6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2-+14H⁺="6" Fe³⁺+2 Cr³⁺+7H₂O  （2分）
（4）5．5＜=a＜6．3   （1分）
（5）Al(OH)₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O；  （2分）
（6）目的是使还原剂FeSO₄循环使用。（1分）

解析试题分析：（1）稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是：A1₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）滤液中H⁺浓度增大平衡逆向移动，所以溶液呈橙色；
（3）FeSO₄·7H₂O被 Na₂Cr₂O₇氧化成硫酸铁，离子方程式是6Fe²⁺+ Cr₂O₇^2-+14H⁺="6" Fe³⁺+2 Cr³⁺+7H₂O
（4）调节pH为4．7时已将Al³⁺、Fe³⁺全部沉淀，所以过滤之后再调pH应使Cr³⁺沉淀完全，但不能使残留的Fe²⁺沉淀，因此a的范围是5．5＜=a＜6．3
(5)滤渣2的成分是氢氧化铁与氢氧化铝，用氢氧化钠溶液分离，发生的离子方程式为Al(OH)₃+OH^-=Al0₂^-+2H₂O；
（6）过滤3所得滤液成分主要是硫酸亚铁，又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO₄循环使用。
考点：考查化学与工业的联系，离子方程式的书写，平衡的移动，分析问题的能力

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ________ ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH ________ 7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H₂总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为
AG=lg（c（H^＋）/c（OH^－））。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=                      。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=                     。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=              （要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合（混合后的体积误差可以忽略），若所得混合液的AG=10，则a∶b=                   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－
回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A²^－)
D．c(Na^＋)>c(A²^－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________
(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

25 ℃时,将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________;
②　_________________________;
③　_________________________。
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L^-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L^-1的是　　　　。
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)       c(OH^－)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体,反应生成CaC₂O₄沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后,再用酸性KMnO₄溶液滴定,氧化产物为CO₂,还原产物为Mn²⁺,若终点时用去20.0 mL 1.0×10^-4 mol·L^-1的KMnO₄溶液。
(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)判断滴定终点的方法是　　　　　　。
(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL^-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l^－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加     （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，发生水解的CO₃^2—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：                                     。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是         。

A．c(Na^＋)＞2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH^—)之比= 。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

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