水溶液中存在多种平衡.请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中.NH4+浓度由大到小的顺序为 (2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 .(3)恒温下.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

解析试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₃?H₂O为弱电解质，电离是微弱的，而CH₃COONH₄、NH₄HSO₄ 、(NH₄)₂SO₄为强电解质，全部电离，所以NH₃^.H₂O中NH₄⁺浓度最小；(NH₄)₂SO₄含有两个NH₄⁺，则(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺浓度最大；NH₄HSO₄电离产生氢离子，NH₄⁺水解受到抑制，CH₃COONH₄中醋酸根水解呈碱性，NH₄⁺水解得到促进，则NH₄HSO₄中NH₄⁺浓度大于CH₃COONH₄中NH₄⁺浓度；故NH₄⁺浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的H^＋浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离，0.1 mol·L^－1的硫酸中氢离子浓度为0.2mol·L^－1，氢氧根浓度为5×10^—14mol·L^－1，醋酸为弱酸，0.1 mol·L^－1醋酸溶液中氢离子浓度远小于0.1 mol·L^－1，氢氧根浓度远大于1×10^—13mol·L^－1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢离子的浓度，0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L^－1，溶液中氢离子浓度为1×10^—13mol·L^－1；综上所述，四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L^－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10^—12，则溶液中氢离子浓度为1×10^—11mol·L^－1，pH=11。
考点：考查电解质溶液，涉及水的电离、盐类水解及PH计算。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO₂、 A1₂O₃、MgO、 Fe₂O₃、Na₂Cr₂O₇等，其中危害最大的化学成分是Na₂Cr₂O₇。已知：① Na₂Cr₂O₇易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是                          。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O 2CrO₄^2-（黄色）+ 2H⁺，此时溶液应呈现的颜色是               。
（3）用FeSO₄·7H₂O还原 Na₂Cr₂O₇的离子方程式是                           。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cr(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	1．5	3．4	4．9	6．3	9．6
完全沉淀	2．8	4．7	5．5	8．3	12．4

根据表中数据，流程中的a为             。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是                                。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是                         。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H^＋)分别为：H₂SO₄溶液________；NH₄Cl溶液________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“>”、“<”或“＝”)，c(NH₄⁺)/c(H^＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38， Ksp[Mn(OH)₂] =1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入过量FeCl₃溶液过程中可能涉及的化学方程式：                    。
（3）过量的还原剂应是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO₄溶液发生反应的离子方程式为                     。
②若用X mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为                 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：             ﹥           ﹥            。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为     L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为                                                             .

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

I．利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是                            。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是                                     。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃的反应的离子方程式是                                                                             。
（4）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂：2MnCO₃+O₂=2MnO₂+2CO₂。
现在空气中加热460．0 g MnCO₃，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是           （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是                     。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN     B．HC1O      C．C₆H₅OH      D．CH₃ COOH    E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填序号）。
A．HCN+ Na₂ CO₃=NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂ +H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂ CO₃ +2C₆H₅OH
D．CH₃ COONa+HClO=NaClO十CH₃ COOH

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－和SO₄²^—等杂质，提纯工艺流程如下：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp	4.96×10^－9	6.82×10^－6	4.68×10^－6	5.61×10^－12	2.64×10^－39

回答下列问题：
(1)加入NaOH溶液后过滤得到的滤渣中主要含有________(填写化学式)。25℃时，向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8 时，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝________。
(2)操作X为________，其温度应控制在_____________________________________
(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行________，并说明理由______________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A．水解反应为放热反应	B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量	D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D分别为NH₄HSO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，溶于水均完全电离，现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
(1)A的化学式为________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a________b(填“>”“＝”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的K_sp＝x。将0.03 mol·L^－1的A溶液与0.01 mol·L^－1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是（填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是。

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