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    （1）有等体积、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （2）常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
    （填“＞”、“＜”或“＝”）
    （3）在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3·H2O的电离程度        （填“增大”、“减小”或“不变”）

    （1） ＜     （2） ＞ （3） 不变 （4）减小

    解析试题分析：（1）由于氨水是弱电解质，所以在PH值相同的情况下。氨水消耗酸的体积比较大。（2）由于醋酸是属于弱酸，所以在PH值相同的情况下，醋酸的浓度大于硫酸。（3）溶解平 衡常数只与温度有关。所以Ksp(AgCl)不变。（4）加入氯化铵之后，铵根离子增加。反应向氨水的电离的反方向移动，所以氨水的电离程度减小
    考点：考查弱电解质的相关知识点

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

    A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 
    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
    C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：

    温度/℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		KW
    		1×10－12
    试回答以下问题：
    （1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是            。
    （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
    ①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
    用离子方程式说明其原因 _______________________                  
    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
    最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）
    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
    （5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）25℃时，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
    （2）若将0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
    （3）发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
    （4）下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol
    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

    A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 
    B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 
    C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 
    D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 
    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。
    F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：
    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为                                          ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
    滴定
    次数
         		待测溶液的
    体积/mL
         		标准溶液的体积
     
    滴定前刻度/mL
         		滴定后刻度/mL
     
    1
         		25.00
         		1.04
         		21.03
     
    2
         		25.00
         		1.98
         		21.99
     
    3
         		25.00
         		3.20
         		21.24
     
    （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是                                                         （写一种即可）。
    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某温度时，水的离子积KW＝1×10－13，则该温度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH可能为       。
    (2)若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
    ②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
    ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    ④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
    填写下列空白：
    (1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
    (2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
    (3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

    (4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)       c(OH－)。

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