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B£®0. 1 mol?L£1 HAÓë 0. 1 mol?L£1NaOH »ìºÏÖÁÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£ºc(Na+)= c(A£) |
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¢Ù | 33.00 | 0.00 | 8 |
¢Ú | 33.00 | x | 7 |
¢Û | 33.00 | 33.00 | 6 |
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(3)¹¤ÒµÉϾ»»¯´¦Àí¸õÎÛȾ·½·¨Ö®Ò»£º½«º¬K2Cr2O7ËáÐÔ·ÏË®·ÅÈëµç½â²ÛÄÚ£¬¼ÓÈëÊÊÁ¿µÄNaCl£¬ÒÔFeºÍʯīΪµç¼«½øÐеç½â¡£Ò»¶Îʱ¼äºó£¬Éú³ÉCr(OH)3ºÍFe(OH)3³Áµí³ýÈ¥(ÒÑÖªKsp[ Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£¬Ksp[Cr(OH)3]=6.0¡Ál0-31)¡£ÒÑÖªµç½âºóµÄÈÜÒºÖÐc( Fe3+)Ϊ2.0¡Á10£13mol/L£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(Cr3+)Ϊ mol/L¡£
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(3)Éý¸ßζÈʱ£¬K (Ìî¡°Ôö´ó¡±£¬¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
(4)ÓÉHAµçÀë³öµÄc(H£«)ԼΪˮµçÀë³öµÄc(H£«)µÄ ±¶¡£
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ÒÔË®ÂÈþʯ(Ö÷Òª³É·ÖΪMgCl2¡¤6H2O)ΪÔÁÏÉú²ú¼îʽ̼ËáþµÄÖ÷ÒªÁ÷³ÌÈçÏ£º
(1)Ô¤°±»¯¹ý³ÌÖÐÓÐMg(OH)2³ÁµíÉú³É£¬ÒÑÖª³£ÎÂÏÂMg(OH)2µÄKsp£½1.8¡Á10£11£¬ÈôÈÜÒºÖÐc(OH£)£½3.0¡Á10£6 mol¡¤L£1£¬ÔòÈÜÒºÖÐc(Mg2£«)£½ ¡£
(2)ÉÏÊöÁ÷³ÌÖеÄÂËҺŨËõ½á¾§£¬ËùµÃÖ÷Òª¹ÌÌåÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½
(3)¸ßÎÂìÑÉÕ¼îʽ̼ËáþµÃµ½MgO¡£È¡¼îʽ̼Ëáþ4.66 g£¬¸ßÎÂìÑÉÕÖÁºãÖØ£¬µÃµ½¹ÌÌå2.00 gºÍ±ê×¼×´¿öÏÂCO2 0.896 L£¬Í¨¹ý¼ÆËãÈ·¶¨¼îʽ̼ËáþµÄ»¯Ñ§Ê½¡£
(4)ÈôÈÈË®½â²»ÍêÈ«£¬ËùµÃ¼îʽ̼ËáþÖн«»ìÓÐMgCO3£¬Ôò²úÆ·ÖÐþµÄÖÊÁ¿·ÖÊý (Ìî¡°Éý¸ß¡±¡¢¡°½µµÍ¡±»ò¡°²»±ä¡±)¡£
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
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