Question

（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是               ，产生该现象的原因是                                      。

Answer 1

白色沉淀转变为红褐色沉淀  因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)₂ 存在溶解平衡Mg(OH)₂(s) Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，滴入的FeCl₃溶液电离的Fe³⁺与溶解平衡产生的OH^—反应生成溶度积更小（或更难溶）的Fe(OH)₃，使Mg(OH)₂的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)₂全部转化为Fe(OH)₃沉淀。

解析试题分析：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，由于Mg²⁺的浓度、OH^-浓度平方的乘积大于Ksp(Mg(OH)₂)，所以会产生Mg(OH)₂白色沉淀生成，Mg(OH)₂在溶液中存在沉淀溶解平衡，当再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液时，由于c(Fe³⁺)·c(OH^-)³> Ksp(Fe(OH)₃)，因此会发生沉淀转化，产生更难溶解的Fe(OH)₃，Mg(OH)₂的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)₂全部转化为Fe(OH)₃沉淀。静置后又可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。
考点：考查沉淀溶解平衡及沉淀的转化的知识。