(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 碱性溶液中,c(H+) c(OH-),在常温时pH 7。
(3)有下列几种溶液:
A.NH3·H2O | B.CH3COONa | C.NH4Cl | D.NaHSO4 |
(1)1×10-14;(2)<;=;(3)C、D;NH4++H2ONH3·H2O+H+;NaHSO4=Na++H++SO42-。
解析试题分析:(1)水电离产生的H+、OH-离子浓度的乘积是个常数,这个产生就是离子积常数Kw, 在室温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14;(2) 碱性溶液中,c(H+)< c(OH-),在常温时pH>7。(3) A. NH3·H2O是弱碱,电离产生OH-,因此溶液显碱性,错误;B. CH3COONa是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,使溶液中OH-的浓度大于H+的浓度,所以溶液显碱性,错误;C. NH4Cl是强酸弱碱盐,弱碱酸根离子水解消耗水电离产生的OH-,最终,使溶液中H+的浓度大于OH-的浓度,所以溶液显酸性,水解的两种方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+;正确;D. NaHSO4是强酸的酸式盐,电离产生离子,使溶液显酸性,电离方程式是:NaHSO4=Na++H++SO42-。正确。
考点:考查溶液的酸碱性、水的离子积常数、电离方程式、水解的离子方程式的书写的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,有关叙述正确的是
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
如表为有关化合物的pKsp,pKsp=-lgKsp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入NaZ,沉淀又转化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为( )
相关化合物 | AgX | AgY | AgZ |
pKsp | a | b | c |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 |
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大 |
C.稀释溶液,溶液的pH增大 |
D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(5分)向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05mL)2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是 ,产生该现象的原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示): ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有 ,其浓度由大到小的顺序为 ,氨水的浓度a 0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
A.未用标准液润洗碱式滴定管; |
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液; |
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗; |
D.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确; |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号 | 氢氧化钡的体积/mL | 硫酸氢钠的体积/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(15分)锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:
已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为—51.5℃,沸点为86.6℃)。四氯化锗易水解。
(1)步骤②中浓盐酸除了作为反应物外,还有一个重要作用是 。
(2)步骤③控制的温度范围 。
(3)写出反应的④、⑥的化学方程式
④ ;⑥ 。
(4)生产过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)
(5)步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式 。
(6)请简要描述实验室中操作a的过程 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,溶液中c(H+) c(OH-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),则该溶液中的溶质为 ,若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),则该溶液中溶质为 。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前碱中c(OH-)和酸中c(H+)的关系c(OH-) c(H+)(填“>”,“=”或“<”)。
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