精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四种离子,试回答下列问题:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是          ,溶液中c(H   c(OH)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H),则该溶液中的溶质为            ,若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则该溶液中溶质为                
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)        c(CH3COOH),混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH        c(H)(填“>”,“=”或“<”)。

(1)CH3COONa ; < ; (2)NaOH和CH3COONa;  CH3COOH和CH3COONa, (3)< >

解析试题分析:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是CH3COONa.由于CH3COONa是强碱弱酸盐。弱酸根离子水解CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,消耗了水电离产生的H,破坏了水的电离平衡,水会继续电离产生的H+又被消耗,最终当达到电离平衡时,c(H)<c(OH)。(2)若溶液中只存在溶质CH3COONa,则由于CH3COO水解消耗,所以 c(Na)> c(CH3COO);Na、CH3COO都是盐电离产生的,而OH、H都是弱电解质水电离产生的。盐的电离远大于水的电离。则c(CH3COO)>c(OH)。这与题意不符。说明溶液中还存在其它的电解质。由于c(OH)>c(CH3COO),说明还存在碱NaOH。因此该溶液中的溶质为NaOH和CH3COONa。若溶液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),则说明溶液显酸性,含有溶质CH3COOH。由于溶液中c(CH3COO)>c(Na),则还有溶质CH3COONa。因此该溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成,若二者的物质的量相等,则溶液显碱性。性质溶液恰好呈中性,则说明混合前n(CH3COOH)>n(NaOH).由于NaOH是强碱,完全电离,而CH3COOH是弱酸,部分电离,混合前碱中c(OH)和酸中c(H)的关系c(OH)>c(H)。
考点:考查含有相同离子的溶液由于离子浓度大小不同而与与所含有的电解质的成分的不同的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于         
(2)用“>”、“<”或“=”填空:   碱性溶液中,c(H+)      c(OH-),在常温时pH     7。
(3)有下列几种溶液:

A.NH3·H2O B.CH3COONa C.NH4Cl D.NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3不能氧化Ni2。②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列问题:
(1)酸溶后所留残渣的主要成份             (填物质名称)。
(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为____________________(填化学式);用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是                                                        
(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ,该反应的平衡常数为               。
(5)沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一    (填化学式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗涤Ni(OH)3 沉淀?
                                                                

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定氢氧化钠的质量分数约为82%,为了验证其纯度,用浓度为0.2 mol·L-1的盐酸进行滴定,完成下列问题:
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品,配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸
C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有气泡
E.滴定开始时读数仰视,终点时读数俯视

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH为   
(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH    7(填“<”“=”或“>”),其原因是           (用离子方程式表示); 
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是    (填序号)。 

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分
搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2)=       mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
(2)若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是       mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

若100 ℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6 mol·L-1,则此时KW=     ,c(OH-)=     ;25 ℃时的c(H+)=10-2 mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12 mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100 ℃,H+浓度分别是多少? 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中能够导电的是    ,强电解质是    ,弱电解质是    ,非电解质是    。 
(2)H2S溶于水的电离方程式为         。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向    移动,c(H+)    ,c(S2-)    。 
③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)    。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入   。 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在25℃时,将酸HA与碱MOH等体积混合.
(1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合,则所得溶液显      (填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为                                         
(2)若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合,则所得溶液显         ,理由是:          
(3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合,则所得溶液显              ,解释这一现象的离子方程式是                                

查看答案和解析>>

同步练习册答案