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    北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )

    A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键

    C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各说法中，正确的是

    A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应

    B．1 mol H2与0.5 mol O2反应的焓变就是H2的燃烧热

    C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的焓变叫做中和热

    D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    <8.0

    8.0～9.6

    >9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    ①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。

    ②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+)（填“增大”“减小”或“不变”） 。

    （2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①充分反应后，溶液中c(Ag+)＝ mol/L。

    ②充分反应后，溶液的pH＝ 。

    （3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

    ①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

    ②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。

    ③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( )

    A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    B．用石膏点豆腐

    C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”

    D．自来水厂用氯气对水进行消毒

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置进行相应实验（部分夹持仪器未画出），能达到实验目的的是（ ）

    A．装置a可用于比较Cl2和Br2的氧化性强弱

    B．装置b可用于验证锌粒与稀盐酸反应放热

    C．装置c可用于排空气法收集CO2

    D．装置d可用于蒸干饱和食盐水获得NaCl晶体

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三第四次（12月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气

    B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

    C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

    D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江哈尔滨师大附中高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应

    B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

    C．Fe(OH)3胶体带正电荷

    D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的量

    浓度(mol/L)

    NaOH的物质的

    量浓度(mol/L)

    混合后

    溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是

    A．前者大 B．后者大

    C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

    C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    (III)已知：25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

    （6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    配制480 mL 0．5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

    （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

    （2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为________。

    （3）溶解、冷却。

    （4）转移、洗涤。洗涤烧杯2～3次是为了__________________。

    （5）定容、摇匀。定容的具体操作是______________________。

    （6）本实验中需要使用玻璃棒，作用是_______、 。

    （7）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序号）

    A．容量瓶洗净后未烘干；

    B．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    C．定容时俯视刻度线；

    D．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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