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    【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)
    A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
    D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

    【答案】A
    【解析】Mg原子要从外界吸收能量才能由1s22s22p63s2(基态)变为1s22s22p63p2(激发态)，A对，B错；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道，且自旋方向相同，C错；硅原子有14个电子，处于激发态的镁原子的电子数为12个，D错。
    本题考查元素原子核外电子的激发态和基态的分析。

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    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

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    A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
    B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA
    B.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
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    【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
    回答下列问题：
    （1）基态钛原子的价电子排布图为 ， 其原子核外共有种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如图1所示，为堆积（填堆积方式）．
    （2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为晶体．
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 ． 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 ．
    （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为 ， 其化学式为 ．
    （5）钙钛矿晶体的结构如图4所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

    B. 二氯甲烷只有一种结构

    C. C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同

    D. 金刚石和石墨互为同分异构体，两者之间不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是 ， 工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ． 高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4 ， 将其化学式改写成氧化物形式是
    （2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_； Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ．
    （3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4 氧化剂
    （4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 ．

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    C.核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是
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