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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A.常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA
    B.标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
    C.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    D.2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA

    【答案】B
    【解析】A、48gO3含有氧原子的物质的量n= = =3mol，个数为3NA个，A不符合题意；

    B、1.8g水的物质的量n= = =0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B符合题意；

    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C不符合题意；

    D、2.8g铁的物质的量n= = =0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，个数为0.1NA个，D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.2mol水的摩尔质量是36gmol﹣1
    B.一个钠原子的实际质量约等于 g
    C.1.5mol O2的体积约为33.6L
    D.将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）反应方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，请用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目 ．
    （2）上述反应的还原剂是；被还原的元素是 ．
    （3）需要消耗MnO2多少克？若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？（请在答卷上写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如下：
    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为 ． 实验室制备气体B的化学方程式为 ． 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；② ．
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ．
    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL．（已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
    ①上述步骤3中滴定终点的现象是；
    ②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为g/L（用含字母的代数式表示）．
    （4）在一定温度下，溶质溶解在两种互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K，若c（A）、c（B）（gL ）分别表示溶质在A、B两种溶剂中的浓度，则有 =K．对于而言， =85．现有2.0L碘水，其中含I20.020g，若用CCl4萃取，按两种方法萃取：第一种方法用50mLCCl4萃取一次；第二种方法是分两次萃取，每次用25mLCCl4 ． 为了比较哪种方法效果好，需求算两种情况下碘水中残余的质量．第一种方法碘水中残余的质量 ， 第二种方法碘水中残余的质量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：

    （1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 ， 此时能量转化形式主要是化学能转化为能．
    （2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe”或“Cu”）电极流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为 ．
    （3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为 ．

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    【题目】“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表示．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ． 写出有水生成的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)
    A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
    B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
    C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
    D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有几种物质，请按要求回答问题． ①碳酸钠溶液与沙子 ②粗盐 ③SiO2和Al2O3混合物
    ④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘

    （1）分离①的操作名称为 ．
    （2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序有 A ①②③④⑤B ⑤②④①③C ④⑤②①③D ②⑤④①③
    （3）SiO2中混有少量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为
    （4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 ．
    （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处． ①未垫石棉网；
    ②；
    ③ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是2008年北京奥运会的“祥云”火炬，与悉尼奥运火炬所用主要燃料（丁烷）不同，“祥云”火炬所用燃料为丙烷．丙烷和丁烷的沸点如下表：

    丙烷

    丁烷

    沸点/℃

    ﹣42.6

    ﹣0.5

    下列有关说法中不正确的是（ ）

    A.丙烷燃烧生成的产物无害，是环保型燃料
    B.丙烷的沸点比丁烷低，是因为分子间作用力比丁烷弱
    C.丙烷在低温时保持的压力比丁烷大
    D.丙烷和丁烷都不存在同分异构体

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