【题目】（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。
a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5
（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。
（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。
①受酸雨危害最严重的是_____________城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。
③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。
④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。
【答案】d 铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物 取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+ C 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NOx+2xCO
N2+2xCO2 CO+H2O-2e-=CO2+2H+
【解析】
（1）a．SO2主要是形成硫酸型酸雨，a不选；b．NO2主要是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨，b不选；c．CO2主要是形成温室效应，c不选；d.导致雾霾的主要原因是PM2.5，选d。
（2）明矾是十二水硫酸铝钾，溶于水后铝离子与水反应生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附性，可吸附水中悬浮物，因此明矾能净水；检验铝离子的方法为：取少量待测液于一支试管中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后又溶解，则证明待测液中含Al3+；
（3）①酸雨造成溶液酸性强，pH小，所以选C。
②二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③尾气中氮的氧化物和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳，方程式为2NOx+2xCO
N2+2xCO2；
④从图分析，氧气是正极，一氧化碳是在负极反应，失去电子生成二氧化碳，电极反应为：CO+H2O-2e-=CO2+2H+。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铅蓄电池的电池反应为：
下列说法正确的是
A.放电时，正极的反应式是：
B.放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C.充电时，阳极的电极反应为：
D.充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（ ）
A.石墨2极与直流电源负极相连
B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+
C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动
D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加的铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示，AB段与BC段所需Fe的质量比为（ ）
A.2：1B.1：2C.1：4D.3：8
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）完成下列反应的化学方程式：（注明反应的条件，并配平方程式）
①实验室制乙炔____；
②向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体____；
③甲苯与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物____；
（2）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3
①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构（不考虑立体异构）；
②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有____种结构；
③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能被氧化成醛的有____种。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以
、NaOH、
尿素
和
为原料可制备
水合肼和无水
，其主要实验流程如下：
已知：①
是放热反应。
②
沸点约
，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成
。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过
，与NaOH溶液反应生成 
和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。
(2)步骤Ⅱ合成的装置如图
所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至
继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品
制备无水
水溶液中
、
、
随pH的分布如图
所示，的溶解度曲线如图
所示。
①边搅拌边向溶液中通入制备 
溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。
②请补充完整由 溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于
水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动
B.浓度为
和
的两种溶液，其他条件相同时，
的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时，同浓度的溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时的水解程度比20 ℃时的小
D.为抑制的水解，更好地保存溶液，应加少量盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示0.001 mol·L－1盐酸滴定0.001 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线
B. 图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定
C. 图3表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3＋
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是（v正－v逆）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图（忽略体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)
C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
D. 点④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1
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