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    如图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：
    为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下67.2ml二氧化碳气体．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
    考点：元素质量分数的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，根据n=
    V
    Vm
    计算CO2的物质的量，根据方程式计算CaCO3的物质的量，根据m=nM计算Ca2+的质量，进而计算Ca2+的质量分数．
    解答： 解：标况下，67.2mLCO2的物质的量=
    0.0672
    22.4L/mol
    =0.003mol，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    1                     1
    n（CaCO3）             0.003mol
    n（CaCO3）=0.003mol
    故m（Ca2+）=0.003mol×40g/mol=0.12g
    Ca2+的质量分数=
    0.12g
    10g
    ×100%=1.2%，
    答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．
    点评：本题以食盐中钙元素含量测定为载体，考查质量分数的计算，比较基础，侧重考查学生运用知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A、乙醇不能发生取代反应
    B、C4H10有三种同分异构体
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b表示）．
    （2）正极反应式为
     

    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“H2”或“O2”），Cu电极上发生的电极反应式是
     
    ，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下）
     
    ；若把II中电极均换为惰性电极，电解时总反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有500mL 0.1mol?L-1 CuSO4和0.4mol?L-1 H2SO4混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
    （1）写出电极反应式：
    负极
     
    ；正极
     
    ．
    （2）计算产生氢气的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
    （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为
     
    ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （保留小数点后3位数字）；
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
    （1）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应化学方程式
     

    （2）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应-化学方程式
     

    （3）若A是
     
    ，则B为
     
    ，C为
     
    ；写出单质A+化合物甲反应化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为
     
    ．
    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中．可以形成原电池，电池的正极反应式为
     
    ，电池总反应的化学方程式为
     
    ．画出该原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：

    （1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是
     
    ；写出元素 ⑩在周期表中的位置
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显
     
    （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图
     
    ．
    （2）比较①③⑥的原子半径大小：
     
    （用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：
     
    （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为
     
    ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为
     
    ．
    （5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（　　）
    A、升高温度
    B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D、用锌粉代替锌粒

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