如图是元素周期表.其中有十种元素．请回答下列问题:(1)在这十种元素中.核外电子各层都满足2n2个的元素名称是 ,写出元素 ⑩在周期表中的位置 .其最高价氧化物对应水化物的溶液显 (填强酸.弱酸.强碱.弱碱)性,画出⑨的离子结构示意图．(2)比较①③⑥的原子半径大小: ,③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是．(3)比较①⑧⑨的氢化物的稳定性: ,这十种元素中.最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：

（1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n²个的元素名称是

；写出元素 ⑩在周期表中的位置

，其最高价氧化物对应水化物的溶液显

（填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图

．
（2）比较①③⑥的原子半径大小：

（用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是

（用离子符号表示）．
（3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：

（用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

（写化学式）．
（4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为

，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为

．
（5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：

、

；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ba，
（1）稀有气体核外电子各层都满足2n²个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成高氯酸铝与水；碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Ne、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ba，
（1）稀有气体Ne核外电子各层都满足2n²个；由⑩的位置可知，处于第六周期ⅡA族；氢氧化钡溶液是强碱溶液；Cl^-离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为

，
故答案为：氖；第六周期ⅡA族；强碱；

；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Na⁺＜O^2-＜S^2-，
故答案为：Al＞C＞O；Na⁺＜O^2-＜S^2-；
（3）非金属C＜S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HCl＞H₂S＞CH₄；最高价氧化物对应水化物的酸性最强是高氯酸，
故答案为：HCl＞H₂S＞CH₄；HClO₄；
（4）Na与O所形成的化合物中既含离子键又含有共价键的是过氧化钠，化学式为：Na₂O₂，由过氧根离子与钠离子构成，阴离子与阳离子数目之比为1：2，
故答案为：Na₂O₂；1：2；
（5）铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
铝与高氯酸反应生成高氯酸铝与氢气，离子方程式为：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
碳在高温下与二氧化硅反应生成硅与CO，化学反应方程式为：2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2C+SiO₂

高温

Si+2CO↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重基础知识的巩固，注意元素周期律的理解掌握．

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一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答下列问题

（1）步骤①和②的操作名称是

．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是

，
固体A中含有的固体是

（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是

，判断加入盐酸“适量”的方法是

．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是

．
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．

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

（2）除⑧外原子半径最大的元素是

，（填元素符号）非金属性最强的元素是

（填元素符号）
（3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为

、

，元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为

（4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程

．
（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

．

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合成氨工业的核心反应是：
N₂（g）+3H₂g

催化剂

高温高压

2NH₃（g）；△H=QKJ?mol^-1
能量变化如图，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

，E₂

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量

（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是

；
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是

．
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（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率

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（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是

（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入惰性气体
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写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠

；
（2）碳酸

，

．

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