Question

一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．
请回答下列问题

（1）步骤①和②的操作名称是

 

．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃的目的是

 

，
固体A中含有的固体是

 

（写物质的化学式）
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是

 

，判断加入盐酸“适量”的方法是

 

．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是

 

．
进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为

 

．

Answer 1

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）根据分离难溶物的操作方法进行解答；
（2）粗盐中含有镁离子和钙离子，加入过量碳酸钠溶液可以除净钙离子和镁离子；沉淀A则为碳酸钙和碳酸镁；
（3）步骤③加入盐酸除去步骤②加入的过量碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，如果没有气体产生，说明盐酸已经适量；
（4）在蒸发氯化钠溶液时，使用玻璃棒可以使氯化钠溶液受热均匀，避免局部受热；根据蒸发氯化钠溶液的操作方法进行排序．

解答： 解：（1）步骤①通过过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，步骤②通过过滤除去碳酸钠与钙离子、镁离子反应生成的碳酸钙、碳酸镁沉淀，所以步骤①和②的操作名称为过滤，
故答案为：过滤；
（2）粗盐中含有杂质Ca²⁺和Mg²⁺，加入过量的碳酸钠溶液可以除净Ca²⁺和Mg²⁺，反应生成的沉淀为CaCO₃和MgCO₃，
故答案为：除净溶液中的Ca²⁺ 和Mg²⁺； CaCO₃和MgCO₃；
（3）步骤②中加入了过量的碳酸钠，步骤③中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠；判断加入盐酸“适量”的方法是溶液中恰好不再产生气体
故答案为：除去过量的Na₂CO₃；恰好不再产生气体；
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部过热造成液滴飞溅，避免发生危险；进行氯化钠溶液的蒸发操作顺序为：①放置酒精灯、②固定铁圈位置、③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）、④加热搅拌、⑤停止加热，其正确的操作顺序为：①②③④⑤，
故答案为：防止局部过热造成液滴飞溅；①②③④⑤．

点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂．