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    如图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，回答下列填空：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    二 ① ②
    三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    四 ⑨ ⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
     

    （2）除⑧外原子半径最大的元素是
     
    ，（填元素符号）非金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）
    （3）写出①⑦对应两种元素的符号分别为
     
    、
     
    ，元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
     

    （4）用电子式表示②与④组成化合物的形成过程
     
    ．
    （5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）化学性质最不活泼的原子为Ar；
    （2）电子层越多，原子半径越大；非金属性最强的为F；
    （3）③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水；
    （4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物；
    （5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，碱性最强的为氢氧化钾，呈两性的氢氧化物是氢氧化铝．
    解答： 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br，
    （1）化学性质最不活泼的原子为Ar，其原子结构示意图为，故答案为：；
    （2）以上元素中原子半径最大的为K；非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
    （3）①⑦分别为N、Cl，③⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
    故答案为：N；Cl；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
    （4）②与④组成化合物为MgF2，为离子化合物，形成过程为，
    故答案为：；
    （5）以上元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3．
    点评：本题考查元素位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重常用化学用语及物质性质的考查，题目难度不大．
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    在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2?2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化）
    （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，发生反应的总离子方程式为
     
    ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （保留小数点后3位数字）；
    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A～E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
    （1）B元素在周期表中的位置为
     
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A、C两元素可组成10电子粒子X-，X-电子式为
     
    ．
    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）将铜片和锌片相连（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有硫酸铜的烧杯中．可以形成原电池，电池的正极反应式为
     
    ，电池总反应的化学方程式为
     
    ．画出该原电池的装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起实验结果偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表，其中有十种元素．请回答下列问题：

    （1）在这十种元素中，核外电子各层都满足2n2个的元素名称是
     
    ；写出元素 ⑩在周期表中的位置
     
    ，其最高价氧化物对应水化物的溶液显
     
    （填强酸、弱酸、强碱、弱碱）性；画出⑨的离子结构示意图
     
    ．
    （2）比较①③⑥的原子半径大小：
     
    （用元素符号表示）；③⑤⑧的离子半径由小到大的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）比较①⑧⑨的氢化物的稳定性：
     
    （用化学式表示）；这十种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
     
    （写化学式）．
    （4）③与⑤所形成的化合物中，有一种既含离子键又含有共价键，其化学式为
     
    ，在该物质中，阴离子和阳离子的个数比为
     
    ．
    （5）写出⑥的单质分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ；写出①、⑦的单质发生置换反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是
     
    ，酸性最强的物质是
     
    ，呈两性的物质是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

    （1）升温，达到新平衡的是
     
    ，新平衡中C的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （2）降压，达到新平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （3）减少C的量，达到新平衡的是
     
    ．
    （4）增加A的量，达到新平衡的是
     
    ，此时B的转化率
     
    ，A的转化率
     
    ．
    （5）使用催化剂，达到平衡的是
     
    ，A的转化率
     
    ，C的质量分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人造卫星用到的一种高能电池-银锌电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根据反应式判断氧化银是（　　）
    A、负极  被氧化
    B、正极  被还原
    C、负极  被还原
    D、正极  被氧化

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