过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种多用途的新型消毒剂.可有效杀灭“甲型 H1N1流感病毒.已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末.50℃可分解.其3%的水溶液的pH约为10.5.过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质. (1)为探究过碳酸钠的性质.某同学用试管取适量过碳酸钠溶液.滴加酚酞试液.开始可能观察到的现象是 .产生此� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过碳酸钠（2Na2CO₃·3H₂O₂）是一种多用途的新型消毒剂，可有效杀灭“甲型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH约为10.5，过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

（1）为探究过碳酸钠的性质，某同学用试管取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞试液。开始可能观察到的现象是，产生此现象的原因是（用离子方程式表示），微热并振荡试管后又可能观察到现象。

（2）已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成了系列实验。

请回答下列问题：

①甲同学用装置I验证产生的两种气体，B中盛有足量的Ba（OH）₂溶液，若观察到的现象是，则证明有气体生成；简述验证另一种气体的方法；

②乙侧学把上述装置组合，用于测定2Na2CO₃·3H₂O样品中Na₂CO₃的含量。按气流从左到右的方向，装置I、II、III的连接顺序是（填装置序号）； B、E中应分别盛放、；装置III中通空气的目的是。

【答案】

（1）溶液变红（1分）CO^2-₃+H₂OHCO^-₃+OH^-（2分）溶液褪色（1分）

（2）①产生白色沉淀（1分）CO₂（1分）

取带有火星的木条靠近B瓶的导管出口，若木条复燃说明有氧气生成（2分）

①III→I→II（2分）浓H₂SO₄（1分）NaOH溶液（1分）

防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入C中（1分）

将装置I中的二氧化碳全部排入C中（2分）

【解析】略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显

碱性

（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的

（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若

漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降

，说明装置不漏气．
③装置A的作用是

除去空气中CO₂，防止影响测量结果

．装置C中的试剂为

浓硫酸

．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应 2Na₂CO₃ （aq）+3H₂O₂ （aq）

2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）
△H＜0
副反应    2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
滴定反应  6KMnO₄+5（2Na₂CO₃?3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+10Na₂SO₄+10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O
50°C时   2Na₂CO₃?3H₂O₂ （s）开始分解
请回答下列问题：
（1）图中支管的作用是

平衡压强

．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

冷水浴

、

磁力搅拌

和

缓慢滴加H₂O₂溶液

．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是

降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）

．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

洗去水份，利于干燥

．
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

．
A．Fe₂O₃B．CuO
C．Na₂SiO₃D．MgSO₄
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H₂O₂的质量分数为

0.2550

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是

使液体顺利流下

．
（2）制备过碳酸钠的关键是

控制反应温度

．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是

（选填编号）．
a．Na₂S b．CH₃COOH c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→

过滤

→

洗涤

→

干燥

→

称量

．
（5）写出沉淀反应的离子方程式

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（6）需要直接测定的物理量有：

样品的质量m₁g、沉淀的质量m₂g

（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：

314(m1-

106m2

197

)

102m1

314(m1-

106m2

197

)

102m1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），外观为白色自由流动颗粒，其制备流程如下图所示．图中BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成．过碳酸钠简易制备工艺路线

（1）制备过程中加入BC-1的目的是

．
（2）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是

．
（3）洗涤抽滤产品，合适的洗涤试剂是

（填选项编号）．
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．碳酸钠饱和溶液
（4）写出制备过碳酸钠的方程式：

．
（5）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：

T/°C	活性氧百分含量	产率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂?2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）△H＜0．过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢．下列有关说法错误的是（　　）

A、实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度

B、过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C、过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处

D、过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

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