【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（3）选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ ________________。（精确到小数点后四位）
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。
【答案】③①②④ 丙 b 锥形瓶内溶液颜色的变化 D 0.1044mol/L 滴入最后一滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色
【解析】
（1）中和滴定的操作步骤为：③检查滴定管是否漏水，①用标准溶液润洗滴定管，②往滴定管内注入标准溶液，④滴定，所以正确的滴定顺序为：③①②④，故答案为：③①②④；
（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故答案为：丙；
（3）盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故选b，故答案为：b；
（4）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（5）A项、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，溶液被稀释，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故A错误；
B项、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，测定c（待测）无影响，故B错误；
C项、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（待测）偏大，故C错误；
D项、取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（待测）偏低，故D正确。
故选D，故答案为：D；
（6）三次滴定消耗盐酸的体积分别为26.10mL，26.08mL，26.12mL，三组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=26.10mL，由化学方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），则c（NaOH）= =0.1044mol/L,故答案为：0.1044mol/L；
（7）滴定终点的判定依据是溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色。
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是
A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10－10
③当某物质浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，视为完全沉淀。
（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________________。
（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式______________．
（3）pH的调控范围为__________，
（4）写出“沉钙”时的离子反应方程式：_________________________________。当Ca2+沉淀完全时，溶液中F－浓度的最小值为___________mol·L－1(写出计算式即可)。证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是_________。
（5）操作a的内容是___________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2mol A2和1mol B2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为
mol·L-1，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为
mol·L-1，放出热量c kJ。请回答下列问题：
（1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（2）比较大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。
（3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达到平衡后C的浓度为ω3 mol·L－1，则ω1、ω3的关系为_____。
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）试确定：起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min内的反应速率________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2，3-二氢呋喃(
)可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。
(3)写出E的结构简式______________________。
(4)写出F→G的化学方程式______________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。
①含
; ②不含环状结构 ; ③不考虑立体异构。
(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。
①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。
(7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃(
)的合成路线_____________________(无机试剂任选)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（1）②元素最外层电子数比次外层电子数多______个，该元素的符号是_______；⑦元素的氢化物的电子式为____________________。
（2）由①③④三种元素组成的物质是______________，此物质的水溶液显_____性。
（3）⑥元素的原子半径大于③的理由是____________________________________。
（4）④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于⑤元素，用一个化学方程式来证明。________________________________________
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