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    4．物质的量浓度和体积均相同的下列溶液中，含阴离子种类最多的是（　　）
    A．CaCl2B．CH3COONaC．（NH4）2SO4D．K2CO3

    分析 A、溶液中含有阴离子种类为氯离子；
    B、醋酸钠溶液中阴离子为醋酸根离子，溶液中发生水解反应；
    C、溶液中阴离子为硫酸根离子不水解；
    D、溶液中阴离子碳酸根离子分步水解．

    解答 解：A、溶液中含有阴离子种类为氯离子，氢氧根离子两种；
    B、醋酸钠溶液中阴离子为醋酸根离子，溶液中发生水解反应，阴离子为醋酸根离子和氢氧根离子两种；
    C、溶液中阴离子为硫酸根离子不水解，阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子两种；
    D、溶液中阴离子碳酸根离子分步水解，溶液中阴离子为碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢氧根离子，三种；
    故D含阴离子最多，
    故选D．

    点评 本题考查了电解质溶液中离子种类，盐类水解分析判断，主要是离子种类的分析，掌握基础是关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是（　　）
    A．H2SO4B．（NH4）2SO4 C．NH3•H2OD．NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电反应的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$Na2S4+3NaBr，下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．充电过程中，当0.1 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1 mol电子
    B．电池放电时，负极反应为：3NaBr一2e-═NaBr3+2Na+
    C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
    D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是（　　）
    A．CH4B．NH4+C．Cl-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（　　）
    A．
    太阳能集热器    		B．
    锂离子电池    		C．
    电烤箱    		D．
    燃气灶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8
    B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多
    D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究．
    （1）仪器a中应盛放的药品是稀硫酸，仪器b中应盛放的药品是碳酸钠，装置乙中应盛放的药品是澄清石灰水．
    （2）装置甲中发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；在装置乙中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊．
    （3）该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+
    B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的
    C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．发射航天器常以联氨（N2H4）为燃料，NO2为推进剂，燃烧生成氮气和水蒸气，火焰温度可达+22700°C，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ•mol-1①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ•mol-1②
    H2O（g）═H2O（1）AH=-44kJ-mol-1　③
    2H2O2（1）═2H20（1）+O2（g）△H=-196.4KJ•mol-1④
    $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$F2（g）═HF（g）△H=-269KJ•mol-1⑤
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ•mol-1⑥
    请回答下列问题：
    （1）对N2H4和NO2反应的说法不正确的是C
    A．N2H4与NO2反应时NO2作氧化剂
    B．氮气既是氧化产物，又是还原产物
    C．生成lmolN2转移8mol电子
    D．该反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ•mol-1
    （2）以往也曾用H2O2为助燃剂．试写出N2H4和H2O2反应生成气态水的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.4KJ•mol-1．若生成1mol液态水放出热量204.6kJ
    （3）有人认为若用氟气代替NO2作氧化剂，则反应释放的能量更大．试写出联氨与氟气反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-1126kJ•mol-1．

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