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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

    B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

    C.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

    D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2 NA

    【答案】D

    【解析】

    A．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，16.25 g FeCl3物质的量为：=0.1mol，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA个，故A正确；

    B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为：×18×NA=18NA，故B正确；

    C．常温常压下，124gP4物质的量为1mol，所含P—P键数目为6NA，故C正确；

    D．氢气和碘的反应为前后分子数不变的反应，故无论反应进行的程度如何，容器内的分子数均为0.2NA个，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：

    Ⅰ．直接法

    （1）气体X为___（填化学式）。

    （2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。

    （3）滤液①中加入甲醇的作用是___。

    （4）“操作Ⅰ”是___。

    Ⅱ．酸碱中和法

    （5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

    Ⅲ．电解法

    电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。

    （6）在___室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3－，的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用下图所示装置研究化学反应X＋2Y=2Z的能量变化情况。向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述中正确的是(　　)

    ①该反应释放能量；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

    A. ①②③B. ①③C. ①②D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

    （4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

    _______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用如图所示部分装置迸行实验(夹持装备略)

    实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

    （1）所选用装置的正确连接顺序为___(填装置的字母序号)。

    （2）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：___。

    实验Ⅱ探究分解产物中的硫氧化物，连接装置AEFB进行实验。

    （3）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是___。

    （4）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2产生，写出A中反应的化学方程式___。

    Ⅲ、为测定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配成500mL溶液，根据物质组成，设计了如下三个实验方案，请回答：

    方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

    方案三：（通过NH4+测定）实验设计如图所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

    （5）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因是___。

    （6）方案三选择装置___(填图一或图二)较为合理，判断理由是___。若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为___（列出计算式即可，不用简化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数一定相同的是(　　)

    A. 1 g H2和8 g O2

    B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

    C. 150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

    D. 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为( )

    A.13：8：29B.22：1：14C.29：8：13D.44：2：23

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

    B.将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣

    C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣

    D.向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态

    C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大

    D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变

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