【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是( )
A. 因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒
C. 向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 
2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化
A. ②④⑤ B. ①③④⑥
C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温时，向0.1moLH2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c(S2－)与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。已知常温下，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.0×10－15。下列说法错误的是
A. 当溶液中c(S2－)=1.4×10－19mol/L时，溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mo/L
B. 0.1mo/LNa2S溶液中离子浓度之间的关系为：c(Na+)>c(HS－)+2c(S2－)
C. 常温下，0.1 mol/L NaHS溶液的pH<7
D. 当pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS－)=0.043mo/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子，含______mol氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．
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