【题目】利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子，含______mol氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．
【答案】0.5NA 1.5 5：4 5：6 10.8 62g/mol 28g
【解析】
（1）
，含有0.5NA个氨气分子，含有的氢原子为
。
故答案为：0.5NA；1.5。
（2）设质量都为mg，则等质量的SO2和SO3物质的量之比是
:
=5：4，所含的氧原子个数之比是
。
故答案为：5:4；5:6。
（3）
=
，
则水的物质的量为0.6mol，质量为
10.8g。
故答案为：10.8。
（4）Na+为0.4mol，则Na2R为0.2mol，Na2R的物质的量=
。
故答案为：62g/mol；
（5）标况下22.4LCO的物质的量为1mol，N2与CO分子中都含有14个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则CO的物质的量为1mol，其质量为：
。
故答案为：28g。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】生物体内某些有机物的元素组成可表示如下，据图回答：
（1）A的功能多样性是由A的__________多样性决定的，其中A3指的是__________，可以用__________试剂检测A物质，产生的颜色变化是__________。
（2）小分子a的名称为__________，结构通式为__________。
（3）B如果是主要的能源物质，则b是__________，在动物细胞中B有两种，分别是__________和__________。如果B是植物细胞壁的成分，则B是__________。
（4）小分子c的名称为__________，C1的中文名称为__________。
（5）与B物质有相同的元素组成，被称为细胞内良好储能物质的是__________，可用__________试剂检测，产生的颜色变化是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：丙- ；
（2）写出下列物质的化学式：F________________；
（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业牛产、牛活中有着重要的应用。请你根据所学
知识回答下列问题：
把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因 。
某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简易消毒液D。其反应原理为：（用化学方程式
表示）______________。
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【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
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【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。
(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。
(5)指出装置E的错误__________________。
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【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。
B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。
D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连
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【题目】(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和________。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，CO占总体积的________%。
(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的7/4，则A单质的分子式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子
C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应
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