【题目】工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子
C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应
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【题目】利用相关知识填空．
（1）标准状况下11.2LNH3中含______个氨分子，含______mol氢原子．
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是______．
（3）4.8gCH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等．
（4）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______．
（5）标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______．
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【题目】某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。下列有关说法正确的是
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验
实验一 | 实验二 | |
装置 |
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|
现象 | a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化 | 两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生…… |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
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【题目】填写下列空白：
Ⅰ.（1）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
（2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)_____________________。
（3）下列物质的分离和提纯方法操作为①花生油、水混合物________；②碘水中的I2________；
Ⅱ.（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1 mol Na2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SO42－。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
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【题目】有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是
A.反应需要加入大量的水作催化剂
B.反应需要使用酒精灯加热
C.浓硫酸只体现出吸水性
D.产生的刺激性气味气体是SO2
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【题目】下列说法正确的是
A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色
B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈蓝色
C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色
D.乙醇可萃取碘水中的碘单质
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【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答：
（1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。
（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。
②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。
（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。
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【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是
A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
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