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    【题目】下列说法正确的是

    A.FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不呈血红色

    B.K2CO3溶液在火焰上灼烧时，火焰呈蓝色

    C.干燥的氯气能使干燥有色布条褪色

    D.乙醇可萃取碘水中的碘单质

    【答案】A

    【解析】

    A．Fe3+遇KSCN溶液变成血红色，而Fe2+不会，A选项正确；

    B．K2CO3溶液在火焰上灼烧时，K的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B选项错误；

    C．氯气不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气溶于水生成的HClO才具有漂白性，C选项错误；

    D．乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，D选项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

    A. 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属。

    B. 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

    C. 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过。

    D. 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

    (1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

    (2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

    (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______

    (4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

    A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子

    C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3，则下列四种气体的关系表示正确的是（）

    A. 体积：④＜①＜②＜③ B. 密度：①＜③＜④＜②

    C. 质量：④＜①＜③＜② D. 氢原子数：②＜③＜④＜①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：

    (1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。

    (2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：

    ①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。

    ②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

    [已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，

    [已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，

    (3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。

    ①写出阳极的电极反应式___________________。

    ②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。

    (4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

    (1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。

    (2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

    (3)Z处进行的操作是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为_______。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ （填“提高”“不变”或“降低”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2（g）+2OH（aq） ===SO32（aq）+H2O（l） ΔH1

    ClO（aq）+SO32（aq） ===SO42（aq）+Cl（aq） ΔH2

    CaSO4（s） ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO（aq） +2OH（aq） ="==" CaSO4（s） +H2O（l） +Cl（aq）的ΔH=______。

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