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    【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

    A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

    【答案】B

    【解析】试题分析：①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；②恒容通入惰性气体，与反应相关的各物质的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；③增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，错误；④该反应正向为气体物质的量增大的反应，减压，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确；⑤加催化剂，平衡不移动，COCl2转化率不变，错误；⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强，平衡正向移动，能提高 COCl2转化率，正确，选B。

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    B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
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    A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    A. PCl5→PCl3 B. MnO2→Mn2＋ C. SO2→SO32－ D. Fe→Fe2O3

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    【题目】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

    （1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

    （2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

    ①阳极的电极反应式：_________。

    ②除去CN－的离子方程式为：_________。

    （3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

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    【题目】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①﹣⑤中适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应．

    （1）请推断出它们的化学式分别为：①；②；③；④ ．
    （2）写出下列序号之间反应的化学方程式：
    ②和④：；
    ②和⑤： ．

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    【题目】在下列反应中，HCl作还原剂的是（ ）

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    C. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

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    【题目】高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

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    C. 压强不变，充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变，充入氮气使容器压强增大

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