【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.将0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液
【答案】C
【解析】解：A．40g氢氧化钠为1mol，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误； B．氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故B错误；
C．1 L含K+的物质的量为2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）= 
=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L× 
=1mol/L，故C正确；
D．加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故D错误；
故选C．
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【题目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金属元素，它们在工农业生产中都有重要的用途。
（1） 基态硅原子的电子排布图为_________________________________________________；硫的基态原子能量最高的电子云在空间有________________个伸展方向，原子轨道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一电离能由大到小的顺序为________________。
（3）单质磷与Cl2反应，可以生产PC13和PC15。其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中，P原子的杂化轨道类型为________________，其分子的空间构型为________________。
（4）H3PO4为三元中强酸，与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+核外电子排布式为__________；PO43-作为___________为Fe3+提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其晶胞，硼原子与磷原子最近的距离为a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为_________g/cm3。
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【题目】如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）。
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
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【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A. 按系统命名法，化合物
的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷
B. 等物质的量甲烷、乙炔、乙烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加
C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D. 
与
互为同系物
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【题目】下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B. 乙醇可以制饮料
C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
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【题目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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