Question

【题目】氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

Answer 1

【答案】 Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH- 7×10-6 c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)

【解析】 (1)氢氰酸(HCN)的电子式为，故答案为：；

(2)用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-，其原理是控制溶液PH为9~10，利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，石墨做阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故答案为：Cl--2e-+2OH-=C1O-+H2O；

②阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故答案为：H2O+5C1O-+2CN-=2CO2+N2+5Cl-+2OH-；

(3) 根据HCNH++CN-可知，Ka====4.9×10-10，c(H+)= 7×10-6；NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应生成等物质的量的氯化钠和HCN，溶液显酸性，溶液中所有离子浓度的关系为c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)，故答案为：7×10-6；c(Na+)= c(Cl-)＞c(H+)＞c(CN-)＞c(OH-)。