Question

【题目】配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

(1)（_____）KI+（_____）KIO3+（_____）H2SO4—（_____）I2+（_____）K2SO4+（_____）H2O

(2)（_____）Cu2S + （_____）HNO3 — （_____） Cu(NO3)2 + （_____）H2SO4 + （_____）NO2↑+（______）H2O

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O______

(4)3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O_______

Answer 1

【答案】5 1 3 3 3 3 1 14 2 1 10 6

【解析】

首先找出变价的元素，然后结合电子得失守恒和原子守恒分析解答。

（1）碘酸钾作氧化剂，化合价降低5，碘化钾作还原剂，化合价升高1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），KI的系数为5，碘单质的系数为3，再根据原子守恒进行配平，最终得到方程式为5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O；

（2）硫化亚铜作还原剂，化合价共升高10，硝酸作氧化剂，化合价降低1，根据化合价升降守恒（即得失电子守恒），硫化亚铜的系数为1，硝酸铜的系数为2，硝酸作氧化剂的部分系数为10，又因为2份硝酸铜中N元素没有发生变价，故硝酸的系数为14，根据原子守恒进行剩余部分的配平，最终得到的方程式为Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+H2SO4+10NO2↑+6H2O；

（3）二氧化锰作氧化剂，化合价降低2，氯化氢作还原剂，化合价升高2，故可表示为；

（4）硫单质自身发生氧化还原反应，化合价从0价分别变化到+4价和-2价，则可表示为。