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    有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1ks*5*u
    B．若有lmolNO3-发生还原反应，转移电子数为5mol
    C．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+
    发生反应的离子方程式为8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，则
    A．反应中氧化剂（NO3-）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A错误；
    B．若有lmol NO3- 发生还原反应，转移电子数为8mol，故B错误；
    C．酸性条件下NO3-可氧化Fe2+，说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，故C正确；
    D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，正极发生还原反应，电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O，故D错误．
    故选C．
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    4
    4
    mol．
    （2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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