Question

将足量的铜片与100 ml 18 mol?L^-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO₂气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是 （　　）

• A、该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
• B、应体结束后两两种反应物均有剩余
• C、被还原的硫酸为

  V

  22.4

  mol
• D、参加反应的Cu为0.9 mol

Answer 1

考点：浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：根据浓硫酸中n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol×

1

2

=0.9mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol，据此分析．

解答： 解：浓硫酸中n（H₂SO₄）=0.1L×18mol/L=1.8mol，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸生成二氧化硫，被还原的浓硫酸的物质的量等于生成的二氧化硫的物质的量，物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，即1.8mol×

1

2

=0.9mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.9mol，则参加反应的Cu也小于0.9mol；
A．由反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，则该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故A正确；
B．根据以上分析，反应结束后铜过量有剩余，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，则硫酸也有剩余，剩余两种反应物均有剩，故B正确；
C．由反应Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，被还原的硫酸为

V

22.4

mol，故C正确；
D．由以上分析，参加反应的Cu小于0.9mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．