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    天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。

      

    （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是         ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是                   。（写结构简式）

       （2）F的结构简式是                ；PBT属于         类有机高分子化合物。

       （3）由A、D生成E的反应方程式为               ，其反应类型为            。

       （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是                     。


    （1）　　　

    （2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH ; 酯（或聚酯）

    （3）HC≡CH+2HCHOHOCH2C≡CCH2OH;加成反应

    （4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

    Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

    2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在给定条件下能大量共存的是                                                          （    ）

    A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NO

    B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

    C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

    D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6：5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是          （    ）

        A．1:1                     B．1:2                     C．1: 3                    D．1:4                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是

    A．所得的分散系属于悬浊液

    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3

    C．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷

    D．所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、

    C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

    ①反应C＋G B＋H能放出大量的热，

    G是红综色固体粉末；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

    2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

    回答问题：

    ⑴ ①中反应的化学方程式为

    (2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克

    (3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，

    反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

    (4) E与I反应的化学方程式为

    (5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

    (6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部转化为B3+，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）

    A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

    A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　         B．NaOH溶液和盐酸反应

    C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A.与互为同分异构体

    B. 与核外电子排布方式不同

    C.通过化学变化可以实现与间的相互转化

    D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

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