Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、

C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，

G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

⑴ ①中反应的化学方程式为

(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉 克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

(4) E与I反应的化学方程式为

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

Answer 1

⑴2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃     

⑵0.64

⑶2Al＋2OH^- + 2H₂O==2AlO₂^-＋3H₂↑；AlO₂^-＋CO₂＋2H₂O = Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
⑷2Mg＋CO₂2MgO＋C

(5) 耐火材料  炼铝

(6)D