下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( ) 选项叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3 中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2 溶液检测SO C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L-1 的Ca(OH)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃ 中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂ 溶液检测SO
C	NH₃能使酚酞溶液变红	NH₃可用于设计喷泉实验
D	Ca(OH)₂能制成澄清石灰水	可配制2.0 mol·L^－1 的Ca(OH)₂溶液

B　[解析] 用重结晶法除去KNO₃中的NaCl利用了KNO₃的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；BaSO₄是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO，B项正确；NH₃能使酚酞溶液变红是因为NH₃溶于水后生成的NH₃·H₂O电离产生OH^－，NH₃用于喷泉实验利用了NH₃极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；由于Ca(OH)₂是微溶物，故无法配制2.0 mol·L^－1的Ca(OH)₂溶液，D项错误。

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、

C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C＋G B＋H能放出大量的热，

G是红综色固体粉末；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：

⑴ ①中反应的化学方程式为

(2) 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉克

(3) C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，

反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

(4) E与I反应的化学方程式为

(5) 写出H物质在工业上的一种用途_____________。

(6)将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体(K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子。通过计算确定原B的物质的量为（）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是 (　　)

A．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应　　 B．NaOH溶液和盐酸反应

C．Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反应　　　　 D．NaOH溶液和CO₂的反应

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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，写出此化学反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，

化学反应方程式为。

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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

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________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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硫酸镍铵[(NH₄)xNiy(SO₄)m·nH₂O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L^－1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Ni²^＋(离子方程式为Ni²^＋＋H₂Y²^－=NiY²^－＋2H^＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH₃ 56.00mL(标准状况)。