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    【题目】为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）
    ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤 ⑦加入过量KOH．
    A.①⑤③⑦⑥④②
    B.①⑤⑦③④⑥②
    C.①⑦③⑤⑥④②
    D.①⑦③④⑥⑤②

    【答案】C
    【解析】除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，操作顺序为①加水溶解、⑦加入过量KOH、③加入过量BaCl2溶液、⑤加入过量K2CO3、⑥过滤、④加入过量盐酸、②加热蒸发得到晶体，即为①⑦③⑤⑥④②或①③⑦⑤⑥④②，

    所以答案是：C．

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    A.黄绿色B.密度比空气大

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    A.蒸发
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸馏

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    【题目】(1)肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。

    (2)工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    已知在25℃时：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=________kJ·mol-1

    (3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。

    (4)用该电池电解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式：____________________。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。

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