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    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有
     
    （任写一种）．
    ②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．
    i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
    iii）
     

    ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：金属冶炼的一般原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：（1）①根据电子守恒求转移电子数目；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒计算；
    （2）①根据影响速率的因素分析；
    ②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀；
    ③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁；
    ④碳酸氢铵与氢离子反应生成二氧化碳．
    解答： 解：（1）①根据反应Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从-2价升高到+4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6=3mol，其数目为3NA，
    故答案为：3NA；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知
    m
    65
    ，解得m=65b，则粗铜中含锌的质量分数为
    65b
    m+n
    =
    65a
    a+b
    ；
    故答案为：正；
    65a
    a+b
    ；
    （2）①用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
    故答案为：粉碎矿石、适当升高温度、搅拌；
    ②三价铁离子易水解生成氢氧化铁沉淀，步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5，此时Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，从而除去铁离子；
    故答案为：使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀；
    ③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O，
    故答案为：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
    ④碳酸氢铵与氢离子反应，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，主要是物质性质的理解，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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    ；
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    ．

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