练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成．室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色．试推断：
    （1）余气接触空气变色的化学方程式为
     
    ；
    （2）原混合气体中一定含有
     
    气体；
    （3）混合气体在同温、同压下的体积比为
     
    （按气体顺序）
    （4）原混合气体中一定不含
     
    气体．
    考点：常见气体的检验
    专题：
    分析：50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，说明一定存在氨气，则一定不存在与氨气反应的氯化氢气体；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在氯化氢，则一定存在二氧化碳气体；余下的气体接触空气后立即变色，说明一定含有NO，则一定不存在与一氧化氮反应的氧气，据此进行解答．
    解答： 解：将50mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至40mL，说明一定存在10mLNH3，则一定不存在与NH3反应的HCl气体；再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20mL，由于不存在HCl，则一定存在CO2气体，体积为20mL；剩余气体接触空气后立即变色，遇到空气变色的气体为NO，则一定含有NO；由于一氧化氮与氧气反应，二者不能共存，所以一定不存在O2，
    根据以上分析可知，原混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，同温同压下气体的体积之比为：10mL：20mL：20mL=1：2：2；由于NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，所以有NH3就一定不含HCl；NO遇O2会变色，而混合气体无色，所以有NO就一定无O2，混合气体中一定不存在的气体为HCl、O2．
    （1）余气接触空气变色是由于NO与氧气反应生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
    （2）原混合气体中一定含有的气体为NH3、CO2、NO，故答案为：NH3、CO2、NO；
    （3）原混合气体中一定含有的气体为NH3、CO2、NO，同温同压下气体的体积之比为10mL：20mL：20mL=1：2：2，故答案为：1：2：2；
    （4）混合气体中一定不存在的气体为HCl、O2，故答案为：HCl、O2．
    点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质及检验方法，明确常见的有色气体，如遇到空气变色的气体为NO，二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色氯气等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    频频发生的雾霾天气向人们发出警告：空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行．
    （1）汽车尾气中的CO、SO4（主要为NO、NO2）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO2，、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO、NO催化剂化成N2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N2和CO2的反应速率，T1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表（N2和CO2的起始浓度为0）
     时间/s 0 1020  3040  50
     C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
     C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
    ①前30s内的平均反应速率为V（N2）=
     
    ，T1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②达到平衡后，当其它条件不变时，升高温度对该反应有何影响
     
    ；
    ③研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间t变化的曲线如图1所示．
     实验编号 T/℃ NO的初始浓度（mol?L-1）CO的初始浓度  催化剂比表面积（m3?g-1）
     ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     

    （3）CH4是一种清洁燃料，图中A装置为熔融盐燃料电池工作原理示意图，某课外活动小组用如图2所示装置通过电解进行工业上含有Cr2O32-的酸性污水处理，利用生成的Fe2+与Cr2O32-在酸性条件下反应，然后在阴极将铁、烙均转化为Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀达到净化的目的．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，此时，可向污水中加入适量的
     

    A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
    ③写B装置Al极的电极反应式
     
    ；
    ④实验过程中，若在阴极产生了1.12L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4的体积
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼烙的工艺流程如图．

    （1）实验室焙烧铬铁矿的仪器名称是
     
    ．
    （2）操作1名称是
     
    ．
    （3）工业用某单质在高温下还原Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
     
    ．
    （4）现有24mL浓度为0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol?L-1的Na2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在产物中的化合价为
     
    ．
    （5）取FeCl3溶液刻浊铜电路板后的废液，加入一定量铁粉．
    ①若无固体剩余，则溶液中肯定有的离子是
     

    ②若有红色固体，则溶液中肯定没有的离子是
     

    为使废液中FeCl2再生为FeCl3溶液，可向其中加入（填序号）
     

    a．Cl2   b．H2O2   c．浓H2SO4  d．HNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3 得到铝．图是从提纯Al2O3的简单示意图，其中牵涉的一个反应是2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓．
    （1）图示中（1）的实验操作是
     
    ；图示中（2）加入的试剂是
     
    ．
    （2）试推断物质（写化学式）：B
     
    ，C
     
    ，H
     
    ，F
     
    ．
    （3）写出化学方程式：
    ②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    （4）反应所加的试剂是
     
    ，若铝土矿中混有SiO2，这样操作会对氧化铝的提取有什么影响？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物Ⅲ是一种合成医药的中间体，其合成路线如下：

    ①该合成路线中第二步反应属于
     
    反应（填反应类型）．
    ②I、Ⅱ、Ⅲ三种物质中，在一定条件下，能发生消去反应生成不含甲基产物的是
     
    （填序号）．
    ③Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X分子中有3种不同化学环境的氢．X的结构简式为
     
    ．
    ④请写区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制100mL 1.0×10-2 mol?L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（　　）
    A、漏斗B、玻璃棒
    C、烧杯D、容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C、葡萄糖能发生水解和氧化反应
    D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（　　）
    A、重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
    B、明矾：KAl（SO4）2?12H2O，可用于净水剂
    C、绿矾：FeSO4?7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂
    D、胆矾：Na2SO4?10H2O，可用于生产农药

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有
     
    （任写一种）．
    ②步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应iii）的化学方程式．
    i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
    iii）
     

    ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案