【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备己略)
(1)装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是____________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________(填字母编号)．
编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的验证氧化性强弱顺序：Cl2 >Br2 >I2。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________，该现象______(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________________。
(5)装置F的作用是___________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和NaCl溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
【答案】Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 蒸馏烧瓶 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 d E中溶液分为两层，下层(CCl4层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I-氧化为I2 吸收多余的氯气，防止污染大气 b
【解析】
(1)．
与浓盐酸反应生成氯气；
(2)．饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；
(3)．验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；
(4)．碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的
也可将
氧化为
；
(5)．氯气是有毒气体，要进行尾气处理，饱和
溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；
(1)漂白粉的有效成分是，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为 
故答案为：；
(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱，故答案为：除去中的
，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
(3)要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的
有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条，检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U 形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙，所以正确的选项是d，故答案为：d；
(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的也将氧化为， 故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强， 故答案为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，不能，过量的也可将氧化为；
(5)氯气有毒会污染环境，所以F装置的作用是吸收多余的氯气，F中不可以盛装饱和溶液，因为溶解度小，吸收不彻底，故答案为：吸收多余的氯气，防止污染大气；b。
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【题目】某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F与Fe3+生成稳定的FeF63（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I I3（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反应生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反应的离子方程式是_________________________。
③加入过量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)样品中Cu的质量分数为______(列出表达式)。
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【题目】氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环已烯（
）。环己二烯（
）和苯的氢化热数据。下列说法正确的是
化合物 |
|
|
|
氢化热 | -119．7 | -232．7 | -208．4 |
A.由氢化热数据可推测，环己二烯与
的反应最剧烈
B.环已烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C.三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D.上述条件下，1mol
转变为
时放出热量
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【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的
的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的
A.用pH试纸测定E点对应的溶液，
B.F．H点对应的溶液都存在
C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变
D.G点对应的溶液中
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【题目】下列说法不正确的是
A.1mol钠蒸气与2mol钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.燃烧热是反应热的种类之一
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH(aq)
H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，若将含1molHNO3的稀溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ
D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝＋285.8kJ·mol1
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 将蔗糖和稀
加热水解后的液体取出少许，加入新制
悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖
B. 蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
C. 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解
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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是
A.最简单氢化物沸点：W >ZB.Y的最高价氧化物不能与碱反应
C.简单离子的半径：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子
B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个
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【题目】（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。
①“药金”的主要成分是__(填化学式)。
②有关冶炼的化学方程式是__。
（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。
②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。
a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。
b．高温冶炼：__。
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。
（4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。
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