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    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、其他条件不变时，在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释，
    c(OH-)
    c(CH3COOH)
    的值将增大
    B、pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
    C、pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，则该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时有：c（B+）═c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、0.1mol?L-1pH为5的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，醋酸分子浓度减小；
    B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
    C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性；
    D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度．
    解答： 解：A．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，所以
    c(OH-)
    c(CH3COOH)
    的值将增大，故A正确；
    B．混合溶液呈中性则c（OH-）=c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故B正确；
    C．pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8，说明相同浓度的酸碱，碱的电离程度小于酸，碱为弱电解质，该碱溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合时，碱过量导致混合溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（B+）+c（H+），所以c（B+）＞c（Cl-），故C错误；
    D.0.1mol?L-1的NaHB溶液pH为5，说明HB-的电离程度大于水解程度，但其电离程度和水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较等知识点，根据弱电解质电离特点、电荷守恒等知识来分析解答，易错选项是C，注意不能“根据pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液pH等于8”确定酸碱是否为强电解质，只能确定二者的相对电离程度，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
    电解
    .
    .
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、Cl2通入溴化亚铁溶液中，当n（Cl2）=n（FeBr2）时：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
    D、少量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中，正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子
    B、NA个N2与NA个H2的质量比等于14：1
    C、常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NA
    D、4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：容量瓶（规格为
     
    ）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：
     

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有
     
    偏小的有
     
    无影响的有
     

    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    C．定容时仰视刻度线
    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    （4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
     
    ；
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碱性高锰酸钾溶液与草酸氢钾溶液反应：2MnO-4+HC2O-4+2H2O=2MnO2-4+2CO2-3+5H+
    B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、在苯酚钠溶液中通人少量CO2；C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO-3
    D、制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl一、CO32一、SO42一，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
    依据实验回答下列问题：
    （1）由①可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由②可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．由③可知存在离子为
     
    ，浓度是
     
    mol/L．
    （2）该溶液中一定不存在的离子是
     
    （填离子符号）．
    （3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是   （　　）
    A、电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）
    B、稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    C、AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    D、AY溶液的pH小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某复合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO（NH2）2等．测定该复合肥中N的质量分数的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取0.5000g样品于锥形瓶中，加入足量浓硫酸并加热，不再有CO2逸出时，冷却至室温；
    步骤2：向锥形瓶中加入100mL蒸馏水，再加入适量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得0.1550g Ca3（PO4）2沉淀和滤液A．
    步骤3：向滤液A中加过量甲醛溶液，加指示剂，用0.5000mol?L-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.0mL．
    已知：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H20
    （1）步骤1中，CO（NH2）2与硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）欲使滤液A中c（PO43-）≤4.0×10-6mol?L-1，保持溶液中c（Ca2+）≥
     
    mol?L-1[已知：Ksp[Ca3（P04）2]=2.0×10-33．
    （3）复合肥样品中N的质量分数为
     
    ．
    （4）计算复合肥样品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）指出（不必改正）下面3个实验中各存在的一个错误：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     

    （2）如图是实验室配制1mol/L的碳酸钠溶液的操作顺序图，请用每个操作所代表的字母做正确实验排序
     


    （3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘并实现与水层的分离．其实验进行到如图所示一步，用字母对应进行的操作排序：
    A．待下层液体流尽后，更换烧杯；
    B．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开；
    C．将上层液体从上口倒出；
    D．使下层液体沿烧杯壁流下；
    E．再将分液漏斗下面的活塞拧开；
    正确的操作顺序是
     
    ．

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